Question

20．某液態(tài)化合物甲由元素X、Y組成，該化合物能在氧氣中燃燒．生成元素X和Y的氧化物乙和丙，已知甲、乙、丙均為AB₂型化合物，且化合物乙和丙均能使澄清石灰水變渾濁．一定量的化合物甲在一定量的O₂中恰好完全燃燒，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到體積為672mL、密度為2.56g•L^-1的乙、丙混合氣體．
（1）參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量是0.03mol．
（2）化合物甲的摩爾質(zhì)量是76g/mol．
（3）若化合物甲的分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是C、S（填元素符號，下同）化合物甲在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CS₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+CO₂．

Answer 1

分析 某液態(tài)化合物甲由元素X、Y組成，該化合物能在氧氣中燃燒．生成元素X和Y的氧化物乙和丙，已知甲、乙、丙均為AB₂型化合物，且化合物乙和丙均能使澄清石灰水變渾濁，乙、丙分別為SO₂、CO₂中的一種，則甲為CS₂．乙、丙混合氣體的相對分子質(zhì)量為2.56×22.4≈57.3，而生成SO₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，平均相對分子質(zhì)量為$\frac{64×2+44}{2+1}$≈57.3，驗證符合，若化合物甲的分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X為C元素、Y為S元素．乙、丙混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，結(jié)合氧原子守恒計算參加反應(yīng)氧氣物質(zhì)的量．

解答 解：某液態(tài)化合物甲由元素X、Y組成，該化合物能在氧氣中燃燒．生成元素X和Y的氧化物乙和丙，已知甲、乙、丙均為AB₂型化合物，且化合物乙和丙均能使澄清石灰水變渾濁，乙、丙分別為SO₂、CO₂中的一種，則甲為CS₂．乙、丙混合氣體的相對分子質(zhì)量為2.56×22.4≈57.3，而生成SO₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，平均相對分子質(zhì)量為$\frac{64×2+44}{2+1}$≈57.3，驗證符合．
（1）乙、丙混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，根據(jù)原子守恒可知n（O₂）=n（SO₂）+n（CO₂）=0.03mol，
故答案為：0.03mol；
（2）甲為CS₂，摩爾質(zhì)量為76g/mol，
故答案為：76g/mol；
（3）若化合物甲的分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X為C元素、Y為S元素，化合物甲在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CS₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+CO₂，
故答案為：C、S；CS₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+CO₂．

點評 本題考查無機物推斷，澄清石灰水變渾濁的氣體為突破口，（1）注意利用守恒法計算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析能力．