【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（2）Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）溶液A中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（4）為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________試劑后，溶液立即變紅，即證明固體B中含有鐵，該過程中鐵元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。

【答案】 KSCN溶液 氯水 、

【解析】

廢舊易拉罐碎屑的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，鋁與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾后得到溶液A為偏鋁酸鈉溶液，固體B為Fe、Mg；溶液A中通入過量二氧化碳后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，通過過濾得到碳酸氫鈉溶液（溶液C）和氫氧化鋁；氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與硫酸鉀加熱可以得到明礬[KAl(SO4)212H2O]，據(jù)此進(jìn)行解答。

（1）原料溶解過程中，鋁與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是。

（2）Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式是；

（3）溶液A是偏鋁酸鈉，通入過量二氧化碳后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是；

（4）固體B加入稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，向溶液中KSCN溶液后不變色，再加入氯水溶液立即變紅，證明反應(yīng)后溶液中含有亞鐵離子，則固體B中含有鐵，該過程中鐵元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 、。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) ，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為石油裂解的主要產(chǎn)物,相對分子質(zhì)量為28。B為氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.965g·L-1。D與F互為同分異構(gòu)體,F是環(huán)狀化合物。G的結(jié)構(gòu)簡式為：。在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：

（1）E中所含官能團(tuán)名稱________。

（2）B與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型________。

（3）C→D的化學(xué)方程式________。

（4）下列說法正確的是________。(填編號)

A．A與O2在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成D B．不可以用金屬鈉檢驗C中是否含有少量水

C．可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因為___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X的化學(xué)式是_____、Y的化學(xué)式是_____、Z的名稱是_____。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（次磷酸鈉）易溶于水，水溶液近中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等.一種利用泥磷（含和少量、、、等）為原料制備的工藝流程如下：

已知：①與兩種堿的反應(yīng)主要有：

I.

II.

III.

②2.實驗溫度下，

（1）已知是一元中強(qiáng)酸，寫出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。

（2）通“調(diào)”時，寫出除去溶液中雜質(zhì)的離子方程式是_________。

（3）“過濾2”的濾渣2主要成分為_________（填化學(xué)式），“凈化”除去及等時還須用到、及溶液，當(dāng)加入一定量的溶液后，靜置，溶液中，則此時溶液中的濃度為_________。

（4）尾氣中的被溶液吸收生成，則該吸收反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。從吸收液中經(jīng)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，也可獲得產(chǎn)品，洗滌該產(chǎn)品常用乙醇，其原因是_________。

（5）次磷酸鈉的磷元素易被強(qiáng)氧化劑氧化成最高價。實驗室可用滴定法測定產(chǎn)品純度。

甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品配成溶液準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)規(guī)范、嚴(yán)密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，則測得產(chǎn)品的純度為_________，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的測定結(jié)果不科學(xué)，分析導(dǎo)致甲同學(xué)得出如此測定結(jié)果的最可能原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：

下列判斷不合理的是（ ）

A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：

請寫出：

（1）B→C+D的離子方程_______________________；

（2）E→F化學(xué)方程式__________________________。

（3）若A→B過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式___________________。

（4）D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，回答下列問題：

(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為15和16的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為10和18的元素原子，它們的最外層電子數(shù)均為____________，它們的元素符號分別是____________、____________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，該元素的元素符號是____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

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