設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是


  1. A.
    1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO數(shù)學公式離子數(shù)為0.1NA
  2. B.
    質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
  3. C.
    標準狀況下，22.4 L的CCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NA
  4. D.
    電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B
分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；
B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉和硫化鈉摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
C、CCl4分子在標準狀況下不是氣體；
D、不是標準狀況，氣體體積2.24 L H2不一定是0.1mol；
解答：A、碳酸根離子水解，1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO離子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；
B、7.8 g Na2S、Na2O2的固體物質(zhì)的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1NA，故B正確；
C、CCl4分子在標準狀況下不是氣體，22.4 L的CCl4分子不是1mol，故C錯誤；
D、陰極產(chǎn)生2.24 L H2時，溫度和壓強不一定是標準狀況，所以物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查鹽類水解，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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