下列離子方程式正確的是


  1. A.
    鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2
  2. B.
    銅溶于稀硝酸:3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
  3. C.
    碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑ + H2O
  4. D.
    稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH-=H2O
B
試題分析:A項(xiàng),鋁、氫元素化合價(jià)升降總數(shù)不相等、電子得失不守恒,且兩邊電荷總數(shù)不相等,說(shuō)明沒(méi)有配平,正確的是2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能溶解金屬活動(dòng)順序表中氫后金屬銅,生成硝酸銅、一氧化氮和水,硝酸、硝酸銅是易溶且易電離的化合物,應(yīng)改寫(xiě)為離子形式,且符合電子、電荷、原子守恒原理,故B選項(xiàng)正確;C項(xiàng),由于鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,碳酸鎂是不易溶的化合物,應(yīng)保留化學(xué)式,不能改寫(xiě)為碳酸根離子形式,HCl、MgCl2都是易溶且易電離的化合物,都應(yīng)改寫(xiě)為離子形式,即MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,硫酸鋇是難溶物,應(yīng)保留化學(xué)式,不能漏寫(xiě)該離子反應(yīng),即2H++SO42—+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),涉及反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)、電子得失或原子個(gè)數(shù)是否守恒、是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)、生成物能否與過(guò)量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)、化合物拆寫(xiě)是否正確等。
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