【題目】變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是

A.強太陽光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內日光燈下鏡片中無Ag

D.強太陽光下鏡片中仍有AgBr

【答案】C

【解析】

據(jù)可逆反應的特征和平衡移動原理分析解答。

A. 強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項正確；

B. 變色是因為溴化銀的分解反應可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；

C. 室內日光燈下鏡片中仍有Ag，C項錯誤；

D. 強太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr，D項正確。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是

A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種

B．分子式與R相同的酸與足量堿石灰共熱，最多可得到2種烷烴

C．R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目

D．R水解得到的醇發(fā)生消去反應，可得到4種烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.相同條件下，N2和O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同

B.等物質的量的CH5+和OH-所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

D.16gCH4與18gNH4+所含質子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO�，F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內容

實驗結果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體，在標準狀況下體積為2.24 L

③

加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為12.54 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質的量濃度(mol/L)

__________

（3）試確定K＋是否存在 __________ （填“是”或“否”），判斷的理是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：反應①：H2O2＋I－ → H2O＋IO－； 反應②：H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－，完成下列填空：

(1)反應①中的氧化產物是_________，被還原的元素是___________。

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目。_______________

(3)H2O2分解過程中，I－的作用是__________。

(4)根據(jù)反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是_____。

(5)H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：________，雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化氫離子(HOO－)的作用。為了增強其漂白效果，應選擇在____（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行。

(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：

方案Ⅰ：

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。

(2)能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。

a. 測溶液pH，呈堿性

b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c. 繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學式是______，該硬鋁中鋁的質量分數(shù)為_______________。

方案Ⅱ的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。

(2)硬鋁質量為a g，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數(shù)，需要測定的是_______，操作的方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象：大試管內壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內液面有所上升。

（1）油狀液滴的成分可能是CCl4和___。

（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制___與水的反應。

（3）試管內液面上升的原因是___極易溶于水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

水果種類

電極間距離/cm

電流大小/μA

①

西紅柿

1

98.7

②

西紅柿

2

72.5

③

蘋果

2

27.2

(1)該實驗的目的是探究水果種類和________對水果電池電流大小的影響。

(2)上圖所示的裝置中，做負極的材料是______（填“鋅片”或“銅片”），該裝置給將_________轉變?yōu)殡娔堋?/span>

(3)能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是____和_______。

(4)請你再提一個可能影響水果電池電流大小的因素：______________ 。

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