下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是

A．非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應，自發(fā)反應就是能較快進行的反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式 。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2=2I－＋

①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2＋的含量將會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算）

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：

① ；

② ；

③ 過濾；

④ ；

⑤ 過濾、洗滌、干燥

⑥ 900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾的說法正確的是

A. 與的性質完全相同

B. 原子核中含有143個中子

C. 屬于短周期元素

D. 1mol的質量是143g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；

②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，消耗的CO是28g

B．如上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H<－452 kJ/mol

D．CO的燃燒熱為－566 kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析：A．將①×1/2+②，整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，即1molCO發(fā)生該反應放出熱量是509kJ，現(xiàn)在放出熱量就是509kJ，則消耗CO的物質的量是1mol，其質量是28g，正確； B．CO生成CO2的反應是放熱反應，反應物的能量，圖示沒有注明物質的狀態(tài)，不能體系能量變化關系，錯誤；C．根據(jù)反應可知2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H=－452 kJ/mol，若CO2是固體，由于能量比氣體低，反應放出的熱量小于452 kJ，故2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H>－452 kJ/mol，錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，根據(jù)①可知CO的燃燒熱是-283kJ/mol，錯誤。

考點：考查反應熱的有關計算的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

下列說法不正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉化率

B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

D．2NO2(g)＝N2O4(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2016.03.06

實驗后的記錄：

①Zn為陽極，Cu為陰極

②H+向負極移動

③電子流動方向Zn→Cu

④Cu極有H2產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應式：Zn―2e―＝Zn2＋

（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。

（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是 。

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉，原因是 。

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測 （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是 （用電極方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)+3O2(g) 2N2（g）+6H2O(g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是

A． v(O2)=0.225 mol·L－1min－1

B． v(H2O)=0.375 mol·L－1min－1

C． v(N2)=0.125 mol·L－1min－1

D． v(NH3)=0.250 mol·L－1min－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．C的生成速率和B的消耗速率相等

B．v正（A）＝2v正（B）

C．2v正（A）＝v逆（B）

D．反應混合物中A、B、C、D的質量分數(shù)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ，B分子中的官能團名稱為 。

（2）反應⑦中物質X的分子式為 ，反應⑧的類型為 。

（3）反應⑤的化學方程式為 。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是 。

（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為 。

（5）檢驗反應①進行程度，需要的試劑有_________________。

A．新制的Cu(OH)2懸濁液

B．碘水

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

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