Question

將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，消耗HCl a mol、NaOH b mol，則a+b的最小值為（　�。�

• A、4
• B、6
• C、8
• D、16

Answer 1

分析：根據(jù)消耗4molAl，利用每種方案中的化學(xué)反應(yīng)來(lái)分析：①Al→Al³⁺→Al（OH）₃
②Al→AlO₂^-→Al（OH）₃
③Al→Al³⁺、Al→AlO₂^-，然后是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

解答：解：生成4molAl（OH）₃時(shí)，由反應(yīng)方程式可知
方案①中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+3NH₄+，
          4  12   4           4    12    4
即消耗4molAl時(shí)，消耗12molH⁺、12molOH^-，則a+b=24
方案②中：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，
           4   4           4           4       4     4
即消耗4molAl時(shí)，消耗4molH⁺、4molOH^-，則a+b=8
方案③中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
          1  3   1            3     3         3             1      3          4
即消耗4molAl時(shí)，消耗3molH⁺、3molOH^-，則a+b=6
顯然方案③藥品用量少．
故選B

點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氧化鋁的制備，明確鋁及氫氧化鋁的性質(zhì)即可解答，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)分析設(shè)計(jì)方案的優(yōu)劣，注重節(jié)約能源、原料易得、環(huán)保等問(wèn)題來(lái)分析．