【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
(2)上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”);寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
(3)反應(yīng)①后過濾的沉淀為 , 簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過程
(4)利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛,比如用作手機(jī)機(jī)身,某課外活動(dòng)小組欲對(duì)某一品牌手機(jī)機(jī)身的鋁鎂合金進(jìn)行研究,測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).過量鹽酸
I.他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案:
方案:鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量.用該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外,還需稱量的是
II.拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:

當(dāng)加入60~70ml氫氧化鈉溶液時(shí),請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式 . 你判斷,根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(選填“能”或“不能”).
下列①②兩題選一題作答.(多答不給分)
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)說明理由.
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【答案】
(1)漏斗
(2)否;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)Fe2O3;取少量沉淀于一支潔凈試管,加入適量稀硫酸(或鹽酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化鉀(或硫氰化銨),若溶液呈(血)紅色,說明它為Fe2O3
(4)合金樣品的質(zhì)量;Al(OH)3+2OH=2AlO +H2O;能;52.94%
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗,所以答案是:漏斗;(2)上述反應(yīng)中反應(yīng)①②③都是非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)①為氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所以答案是:否;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①后過濾的沉淀為Fe2O3 , 要確定氧化鐵中金屬元素及其價(jià)態(tài),可以用酸溶解,再用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在,操作過程為,所以答案是:Fe2O3;取少量沉淀于一支潔凈試管,加入適量稀硫酸(或鹽酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化鉀(或硫氰化銨),若溶液呈(血)紅色,說明它為Fe2O3;(4)I.灼燒得到的是氧化鎂,所以要計(jì)算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要稱量合金樣品的質(zhì)量,所以答案是:合金樣品的質(zhì)量;II.當(dāng)加入60~70ml氫氧化鈉溶液時(shí),沉淀的質(zhì)量減小,是氫氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+2OH=2 AlO +H2O,根據(jù)數(shù)軸可知,溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是70ml﹣60ml=10ml,則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該是30ml,所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是60ml﹣10ml﹣30ml=20ml,則根據(jù)方程式Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、Al3++3OH=Al(OH)3↓可知Al和Mg的物質(zhì)的量之比是1:1的,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 =52.94%,
所以答案是:Al(OH)3+2OH=2 AlO +H2O;能;52.94%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

A

B

C

D

方案


NaHCO3:9.6 g
Na2CO3:21.8 g


將NO2球浸泡在冷水和熱水中

目的

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

制備氨氣

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響


A.A
B.B
C.C
D.D

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A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素
B.反應(yīng)II、III和Ⅳ的氧化劑分別是氧氣、氧氣和二氧化氮,不一樣
C.二氧化氮和水之間反應(yīng)生成硝酸和NO,VI的產(chǎn)物NO可在上述流程中被再次利用
D.氨氣和二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體,發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

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A.檸檬酸的分子式是C6H8O7
B.檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物
C.檸檬酸分子中含有羧基和羥基
D.檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)

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C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D. 同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)

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A. 電離常數(shù)Ka B. 化學(xué)平衡常數(shù)K

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裝置

操作

現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住

燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時(shí)間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色


A.燒杯A中發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C.燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍(lán)

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【題目】CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品.CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣.
完成下列計(jì)算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3 , NH4HCO3很容易分解.2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)某H2中含有2.40molCO2 , 該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中,CO2被完全吸收.如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為
(3)CO2和KO2有下列反應(yīng):
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9mol O2 , 則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計(jì)算.
(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2O CO+3H2 , 已知:CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100mol CO2后合成甲醇.若獲得甲醇350mol,殘留氫氣120mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率.

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【題目】如圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應(yīng)條件圖中已省略)

(1)A,B,C,D代表的物質(zhì)分別為、(填化學(xué)式).
(2)反應(yīng)①中的C、D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)反應(yīng)④的離子方程式為

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