已知:
(2)
(3)
甲苯及其鹵代物是有機(jī)化工的基本原料,由它出發(fā)可制造某些香料、藥物及廣泛應(yīng)用于印刷、電子工業(yè)中感光樹脂的重要中間體,它們之間的關(guān)系如下所示.

根據(jù)信息回答問題:
(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:A
、C

(2)甲苯與ClΡ反應(yīng)生成的反應(yīng)條件是
光照
光照

(3)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)

(4)完成C→J的化學(xué)方程式:
+CH3OH
H2SO4
+H2O
+CH3OH
H2SO4
+H2O

(5)寫出與C互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
、、
、
分析:三氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成A,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A中含有醛基,根據(jù)題給信息知,A是,苯甲醛和乙醛反應(yīng)生成B,根據(jù)題給信息知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B銀氨溶液反應(yīng)然后酸化生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:,C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,J的結(jié)構(gòu)簡式為:,C和乙炔反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為:
解答:解:三氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成A,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A中含有醛基,根據(jù)題給信息知,A是,苯甲醛和乙醛反應(yīng)生成B,根據(jù)題給信息知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B銀氨溶液反應(yīng)然后酸化生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:,C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,J的結(jié)構(gòu)簡式為:,C和乙炔反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)通過以上分析知,A、C的結(jié)構(gòu)簡式為:、
故答案為:,
(2)在光照條件下,氯氣和甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成,
故答案為:光照;
(3)甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,
故答案為:氧化反應(yīng),酯化反應(yīng);
(4)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,反應(yīng)方程式為:
+CH3OH
H2SO4
+H2O,
故答案為:+CH3OH
H2SO4
+H2O;
(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為:,與C互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同說明C的同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵和羧基,則其結(jié)構(gòu)有:、,
,故答案為:、、
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物的推斷,正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵,采用正推的方法進(jìn)行分析解答,注意醛基發(fā)生 加成反應(yīng)時(shí)其斷鍵方式,為易錯(cuò)點(diǎn),難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C、B與D分別同族,已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍,五種元素中只有一種為金屬元素.請回答下列問題
(1)物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物,則甲、乙的化學(xué)式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時(shí)放熱akJ;1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ,則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
(30a+1.5b)
(30a+1.5b)
kJ(用a、b表示),我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
(填化學(xué)式)
(3)丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成,寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是:
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
.再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色

(5)用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源,若以C的最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì),則通A的一極的電極反應(yīng)方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅,若兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí),理論上消耗標(biāo)況下
1.12
1.12
 L的A單質(zhì).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?江蘇一模)A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿.請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C<O<N
C<O<N

(2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
雜化.
(3)已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似,1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為
2NA(或1.204×1024
2NA(或1.204×1024

(4)D的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
,它的高價(jià)離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
[Cu(NH34]2+
[Cu(NH34]2+

(5)D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
2CuH+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CuCl2+2HCl
2CuH+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CuCl2+2HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列物質(zhì)之間能實(shí)現(xiàn)如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去):

(1)Z2的結(jié)構(gòu)式是
Cl-Cl
Cl-Cl
.反應(yīng)①的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
;
(2)反應(yīng)③的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)D是很多漂白劑中含有的有效成分,這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機(jī)酸和無機(jī)酸)一起使用,其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng).某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2,儀器裝置如圖乙所示(夾持固定裝置的儀器已略去).
I、寫出反應(yīng)②的離子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

II、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,改進(jìn)方法是
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,除去HCl
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,除去HCl

Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用.為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請回答相關(guān)問題.
亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
(1)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處.①
二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置);
二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置);
;②
沒有尾氣吸收裝置
沒有尾氣吸收裝置

(2)按照修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí),經(jīng)過一小時(shí)后,品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致.為此,SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有
H2SO3、HSO3-、SO3 2-
H2SO3、HSO3-、SO3 2-

(3)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下:取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體,兩支試管中的品紅都褪色,對此,他得出結(jié)論:使品紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-,不是H2SO3.你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確
不正確,
不正確,
,其理由是
因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸

(4)為了進(jìn)一步探究,乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中,兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉,20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液,發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快.
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系,請用“多”或“少”填寫“
”內(nèi)容.
同濃度溶液 SO32- HSO3- H2SO3 褪色速度
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液 較上面
較上面
較上面
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析,得出的結(jié)論是
使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子
使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素,只有甲是單質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體,丁也含有A元素.則含有7個(gè)中子的核素A可用符號表示為
 
,丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為
 
;已知:在常溫常壓下,1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ.試寫出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)若A是非金屬元素,其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍,則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造
 
,寫出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式
 
;
(3)若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì),其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙.若丁是稀鹽酸,則乙→丙的化學(xué)方程式為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案