（1）寫出下列反應的離子方程式：
①小蘇打和鹽酸反應
HC03-+H+=C02↑+H20
HC03-+H+=C02↑+H20

②少量二氧化碳通入澄清石灰水
Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓
Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓

③氧化鐵和鹽酸反應
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20

（2）寫出符合下列離子反應的化學方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
．
分析：（1）①小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
②反應生成碳酸鈣、水；
③反應生成氯化鐵和水；
（2）①可溶性碳酸鹽和可溶性鋇鹽反應生成碳酸鈣和可溶性鹽的離子反應為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
②Fe與可溶性銅鹽反應生成Cu和可溶性亞鐵鹽的離子反應為Cu2++Fe=Cu+Fe2+．
解答：解：（1）①小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該離子反應為HC03-+H+=C02↑+H20，故答案為：HC03-+H+=C02↑+H20；
②反應生成碳酸鈣、水，離子反應為Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓，故答案為：Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
③反應生成氯化鐵和水，離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20；
（2）①可溶性碳酸鹽和可溶性鋇鹽反應生成碳酸鈣和可溶性鹽的離子反應為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，如Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②Fe與可溶性銅鹽反應生成Cu和可溶性亞鐵鹽的離子反應為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，如Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故答案為：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重量有關的離子反應的考查，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關系中A-H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列反應的化學方程式：
A與B
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，甲與F
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3

（2）工業(yè)制H時，甲與F反應發(fā)生在
接觸室
接觸室
（設備名稱）
（3）寫出丙與D溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）常溫時H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應現(xiàn)象，原因是
鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）
鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某天然芳香族有機物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下（圖中每一步反應都進行完全），其中M分子式為CxHyO2Cl，能與NaHCO3溶液反應．A分子由22個原子構(gòu)成，1molA完全燃燒生成的CO2比生成的H2O多4mol．K與銀氨溶液不反應，P的最小環(huán)為四元環(huán)．

（1）寫出下列反應的反應類型：
 A→P
酯化反應
酯化反應
；D→E第①步反應
消去反應（含中和反應）
消去反應（含中和反應）
．
（2）A的分子式為
C9H10O3
C9H10O3
，B中所含的官能團名稱是
碳碳雙鍵、羧基
碳碳雙鍵、羧基
．
（3）寫出G、E、P的結(jié)構(gòu)簡式：G
，E
，P
．
（4）H到K的反應方程式為：

（5）含有一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)，在一定條件下能發(fā)生水解反應，且由水解得到的兩個側(cè)鏈處于苯環(huán)的鄰位，滿足以上條件的B的芳香族同分異構(gòu)體有
10
10
種．寫出其中一種同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應的化學方程式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關系如圖所示：

（1）寫出下列反應的化學方程式，屬于離子反應的，只寫出離子方程式．
反應③
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
；
反應④
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
；
反應⑤
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．
（2）上述三個反應中屬于氧化還原反應的有
③⑤
③⑤
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應
；該反應的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
，還原劑是
H2
H2
．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應可得出物質(zhì)的氧化性強弱順序為
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
．
②標準狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是
4.8g
4.8g
．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是
 
．
②工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉
 
．
（2）請你寫出下列反應的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
 
．
②電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板
 
．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)半導體材料硅的流程如圖：
精英家教網(wǎng)
寫出在制備粗硅時反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）鋁熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是
 
；小蘇打在日常生活中的用途之一是
 
，將小蘇打和純堿的混合物19.0g加熱到恒重，測得固體質(zhì)量為15.9g，則混合物中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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