同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積比為8：11
B、分子個數(shù)之比為11：12
C、物質(zhì)的量之比為8：11
D、原子個數(shù)之比為11：12
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=
m
M
知，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：32g/mol=11：8，
A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；
B．根據(jù)N=nNA知，氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比；
C．根據(jù)n=
m
M
知，相同質(zhì)量時，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比；
D．根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個數(shù)之比．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=
m
M
知，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：32g/mol=11：8，
A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比=11：8，故A錯誤；
B．根據(jù)N=nNA知，氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=11：8，故B錯誤；
C．根據(jù)n=
m
M
知，相同質(zhì)量時，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：32g/mol=11：8，故C錯誤；
D．根據(jù)C知，其物質(zhì)的量之比等于11：8，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（11×2）：（8×3）=11：12，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，易錯選項(xiàng)是D，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，金屬元素被還原一定得到金屬單質(zhì)
B、Ag++Cl-=AgCl↓的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C、一種元素化合價升高時必然有另一種元素化合價降低
D、從0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL該溶液，其中H+濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖所示兩個實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為
 

（3）①電極上的電極反應(yīng)式為
 
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是
 
、
 
（填序號）
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式
 

（6）電解500mL飽和氯
 
化鈉溶液時，若電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol的電子時，陽極生成氣體
 
g，陽極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為
 
．假定反應(yīng)前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)了化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則任何中和反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是（　�。�
A、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、Cl2+2KI=2KCl+I2
D、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.25mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（　�。�
A、2 L CO和2 L O2
B、同溫同壓下，2LO2和N2與NO的混合氣體2L
C、0.2 mol H2和4.48 L HCl
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol CO2和44.8 L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素的符號
 
．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的過程
 
．
（3）C的最高價氧化物的水化物濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）
 
．
（5）A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油裂解可獲得A．已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料．有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如圖的關(guān)系．

（1）A的分子式為
 
．
（2）寫出：反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)的類型是
 
．反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：
 

（4）標(biāo)況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中燃燒，生成CO2體積為17.92L，生成H2O 18.0g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為
 
；A與該烴的體積比為
 
．

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