A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學鍵類型為為____________，反應④的化學方程式為____________________________；

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是_____________________；檢驗E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象___________，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應，最多消耗A單質(zhì)______________g；

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為___________________________________________；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4（C2H4）

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯（Br2）

NaOH溶液

過濾

C

C2H5OH（H2O）

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯（乙酸）

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為_________；A中反應的離子方程式為______________________；

（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實驗序號

試劑

現(xiàn)象

a

紫色石蕊溶液

____________________________

b

AgNO3溶液

出現(xiàn)白色沉淀

①實驗a中的現(xiàn)象為______________________；

②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是______________(填字母序號)；

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因______________；

（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．

I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成

的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．

Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．

①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是_________________________；

②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的體積應大于____________________mL(用含V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42-

B．Na+、K+、OH-、SiO32-

C．Ca2+、K+、Br-、Cl-

D．Li+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是

A．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來

B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應

C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物

D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車尾氣主要的危害是形成光化學煙霧，危害人類健康，HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2，其反應原理為：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列說法正確的是

A．CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

B．4.3gHNCO中含有0.1NA個原子

C．反應中NOx是還原劑

D．若NOx中x=2，1molNO2在反應中轉移4NA個電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是

A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫

B．X：硝酸鋇溶液 Y：二氧化硫

C．X：氯化鋁溶液 Y：氨氣

D．X：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

計算：

（1）在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的0．8倍，則A的轉化率為 。

（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是0．1 mol/L，0．4 mol/L向該混合液中加入 2．56g銅粉，加熱待充分反應后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是 mol/L (假設溶液體積不變)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39ｇ沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 。

（5）鈉、鎂、鋁均為0．2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生氫氣量相等。

（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11．2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(結果須化簡)

（7）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為 kJ。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號

金屬（粉末狀）

酸的濃度

酸的體積

反應溫度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

60℃

B

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

C

0.1mol Fe

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

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