8．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率
D．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別

分析 A．反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)；
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含自由移動(dòng)的離子；
C．濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣；
D．分散系本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑大�。�

解答 解：A．反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)過程中的放熱、吸熱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，一定含離子鍵，故B正確；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．分散系本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑大小，是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的鑒別方法，不是本質(zhì)特征，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，濃硫酸的性質(zhì)，膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次．
（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g•℃．請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化簡）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
則NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式．
（1）在溫度為t℃和壓強(qiáng)pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是t℃時(shí)pPa條件下氣體D的密度（ag/L），計(jì)算式為m=mA+mB-VD•a．
（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H2）]．缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質(zhì)的量濃度（bmol/L），計(jì)算式為若鹽酸過量，V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若鎂過量V（H2）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次減弱
C．NH3、H2O（氣態(tài)）、HF的穩(wěn)定性依次減弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽．下列說法正確的是：（　�。�
A．a為正極
B．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol
C．左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-═6CO2↑+28H+
D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子對(duì)（甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2-CH2-COOH）
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出CO2的電子式；KCl第電子式．
（2）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)188X2-（寫成${\;}_Z^A$X的形式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1.7 g的羥基中含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為3NA
D．5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），關(guān)于該固體混合物，下列說法不正確的是（　　）
A．一定含有Al，其質(zhì)量為2.7g
B．一定不含有FeCl2，含有少量AlCl3
C．混合物中含有0.05molMgCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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