Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　�。�

A、Y、Z和W三種元素位于同一周期

B、Y元素形成的氫化物溶于水呈堿性

C、X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1

D、Y和W兩種元素位于同一主族

Answer 1

分析：若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：

設Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數(shù)，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，結(jié)合對應單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：

設Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數(shù)，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，
A．假設Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分數(shù)，故A錯誤；
B．Y為N元素，對應的氫化物為氨氣，水溶液呈堿性，故B正確；
C．化合物中硫原子與氧原子個數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，可為銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，故C正確；
D．由以上分析可知Y為第ⅤA族元素，W為第ⅥA族元素，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題所考查的內(nèi)容為歷年高考的“常客”，在平淡中命題者不斷“推陳出新”、穩(wěn)中求變，此題初看似乎并無稀奇，但隨著同學們思考的不斷深入，就會發(fā)現(xiàn)該題是元素周期律與其在認識、理解元素單質(zhì)及其化合物知識中所起指導作用的一次較為完美的結(jié)合．它考查的知識點有：①前三周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系；②同周期同主族元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律；③相關(guān)元素的化合物知識．同時也側(cè)重考查了同學們的思維能力、分類討論能力和推理能力．