Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

Answer 1

A、PH=13也就是意味著c(H+)=1×10-13mol?L-1，則c(OH-)=1×10-1mol?L-1，n(OH-)=c(OH-)×V=1×10-1mol?L-1×1L=0.1mol，所以N(OH-)=0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，則n(CH2)=

21g

14g/mol

=1.5mol，所以n_（C）=1.5mol，N_（C）=1.5N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．