Question

【題目】Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學(xué)用語答題）

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	+1	+6﹣2	+5﹣3	﹣2	+3

（1）R的元素符號為； M在元素周期表中的位置為 ．
（2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型 ．
（3）X+ ， Y2，M2離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示） ．
（4）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al,第二周期ⅥA族
（2）,離子鍵、非極性共價鍵
（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+
（4）Cu﹣2e﹣=Cu2+,Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓
【解析】解：I．由上述分析可知，X為Na，Y為S，Z為N，M為O，R為Al，（1）R的元素符號為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，所以答案是：Al；第二周期ⅥA族；（2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)為Na2S2，其電子式為 ，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵，

所以答案是： ；離子鍵、非極性共價鍵；（3）電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑為S2﹣＞O2﹣＞Na+，

所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；（4）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，陽極上Cu失去電子，陽極的電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，

所以答案是：Cu﹣2e﹣=Cu2+；

Ⅱ．由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，若B為白色膠狀不溶物，則B為Al（OH）3，A為AlCl3，X為NaOH，C為NaAlO2，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．