19．關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　�。�
A．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C．鋅是負極，其質量逐漸減小D．溶液由無色變?yōu)樗{色

分析 該裝置是原電池，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．該原電池中，鋅片是負極，電子從負極（鋅片）經(jīng)導線流向正極（銅片），故A正確；
B．正極銅上，氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣，故B正確；
C．鋅為負極，失電子產(chǎn)生鋅離子，鋅離子進入溶液，所以鋅質量逐漸減少，故C正確；
D．溶液中產(chǎn)生鋅離子，鋅離子在溶液中無色，正極銅不參加反應，溶液不可能變成藍色，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握電子、電流的流向，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．將8.7g二氧化錳跟100g 36.5%的鹽酸混合、加熱完全反應后．
（1）生成標準狀況下的氯氣多少升？
（2）被氧化的氯化氫的質量是多少？
（3）在反應后的剩余物中加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克沉淀？（假設HCl沒有損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．燃燒一定要有氧氣參加錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．圖中A～G均為有機化合物，根據(jù)圖中的轉化關系（反應條件略去），回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.8%，含氫12.2%．B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為
（2）M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）寫出由G生成A的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O反應類型是消去反應．由F生成G的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr反應類型是取代反應．G發(fā)生催化氧化的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為：

按如圖流程可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質量為26的烴與水加成制得．

已知：①-CH2OH+-CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$-CH2OCH2-+H2O
②+$→_{△}^{稀OH-}$+H2O
回答下列問題：
（1）質譜圖顯示A的相對分子質量是80.5．A分子中氧元素的質量分數(shù)為19.88%，碳元素的質量分數(shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素．A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2：2：1．A的結構簡式為ClCH2CH2OH．
（2）試劑Ⅰ的名稱是乙醛；B→C的反應類型是消去反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：2ClCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ClCH2CH2OCH2CH2Cl+H2O；②D→E：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；③C與F的反應：+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖所示的裝置敘述正確的是（　�。�
A．裝置A是電解池，裝置B是原電池
B．裝置A是原電池，裝置B是電解池
C．電子由裝置A中碳棒流向裝置B中碳棒
D．工作一段時間后，A裝置中稀H2SO4溶液質量減輕，B裝置中CuCl2質量減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．東漢成書的《神農本草經(jīng)》有“石膽能化鐵為銅”的記載（石膽是硫酸銅）．這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河．其中涉及到的化學反應類型是（　　）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于分液漏斗的使用，下列說法正確的是（　�。�
A．可在分液漏斗內用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質
B．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C．放出下層液體時，應打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內壁
D．放出下層液體后，再從漏斗下端口放出上層液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某含結晶水的鹽（R•XH2O）晶體86克，加熱使其失去全部結晶水后，質量減輕36克．已知該無水鹽R的式量為100，則該晶體中X的值為（　�。�
A．1B．3C．4D．5

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