【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體的成分。
已知:N02和NO的沸點(diǎn)分別是21℃和-152℃。
回答下列問(wèn)題:
(l)組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作是 ___;裝置C的作用是 ___。
(2)滴入硫酸前需要通入N2,其目的是 ___;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入N2的目的是____。
(3)關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中還含有NO的依據(jù)是____;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)如果向D中通入過(guò)量O2,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;如果沒(méi)有裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 ___。
【答案】檢查裝置氣密性 冷凝使NO2完全液化 排盡裝置內(nèi)的空氣防止對(duì)一氧化氮的檢驗(yàn)造成干擾 把裝置中殘留的有毒氣體全部趕入E中被吸收 打開(kāi)K2,向D中通入氧氣,出現(xiàn)紅棕色氣體 2NaN02+ H2SO4=Na2SO4+NO↑+ NO2↑+H2O 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 水會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,影響后面NO的檢驗(yàn)
【解析】
硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分為NO、NO2,其中NO遇空氣中的氧氣被氧化成NO2,所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要將裝置中的空氣排盡,反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣,防止產(chǎn)生的NO被氧化成NO2。根據(jù)各部分裝置的作用可知,B吸收水蒸氣起干燥作用、C是冷卻收集NO2、D是檢驗(yàn)NO的生成、E是尾氣處理裝置防止污染空氣。
(1)氣體發(fā)生和反應(yīng)裝置需要裝置氣密性好,組裝好儀器后需要檢查裝置氣密性;裝置C中的冰鹽水能夠降低溫度,使NO2完全冷凝液化,故答案為:檢查裝置氣密性;冷凝使NO2完全液化;
(2)硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分為NO、NO2,其中NO遇空氣中的氧氣被氧化成NO2,滴入硫酸前需要通入N2,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止產(chǎn)生的NO被氧化成NO2;NO和NO2是有毒氣體,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入N2可以使裝置中殘留的氣體全部趕入E中,被氫氧化鈉溶液完全吸收,故答案為:排盡裝置內(nèi)的空氣防止對(duì)一氧化氮的檢驗(yàn)造成干擾;把裝置中殘留的有毒氣體全部趕入E中被吸收;
(3)關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN02+ H2SO4=Na2SO4+NO↑+ NO2↑+H2O;反應(yīng)生成的混合氣體通過(guò)裝置C后,NO2冷凝使NO2完全液化,NO進(jìn)入裝置D中,打開(kāi)K2,向D中通入氧氣,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,故答案為:打開(kāi)K2,向D中通入氧氣,出現(xiàn)紅棕色氣體;2NaN02+ H2SO4=Na2SO4+NO↑+ NO2↑+H2O;
(4)如果向D中通入過(guò)量O2,則裝置E中二氧化氮、氧氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水,其反應(yīng)離子方程式為:4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O,如果沒(méi)有裝置B,二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮,干擾一氧化氮檢驗(yàn),故答案為:4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O;水蒸氣存在,會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,影響后面NO的檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成
B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下
C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱,充分反應(yīng),再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明溴乙烷中含有溴元素
D. 制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí),將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,邊滴邊振蕩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器D的名稱(chēng)是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的________。
(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是_____________________________________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是
________________________________________________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________________,原因是________________________________________________________________________。
圖3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽(yáng)極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鋅錳干電池中,用鋅作負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中,甲容器絕熱恒容,充入6molSO2和3molO2,乙容器恒溫恒容,充入6molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入6molSO3,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是
A. 乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙
B. 轉(zhuǎn)化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)=1
C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同
D. 甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A、B的體積相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。
(1) 一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)______________v(B) (填“<”、“>”或“=”);若打開(kāi)活塞K2,氣球B將______________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率α(A)將______________ 。若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將______________,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______________。
(3)若在容器A中充入4.6g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%,試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置:
有關(guān)資料:Br2沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。
(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱(chēng)是______,燒杯A中熱水浴的作用為______。
(2)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性并裝入試劑,然后________,再開(kāi)始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。
(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 _________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油
(4)Br2被過(guò)量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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