19．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，速率關(guān)系為：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正（O2）：v逆（NO）=5：4

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；
B．表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)；
C．若增加體積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減��；
D．表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系．

解答 解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)速率關(guān)系為：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，故A正確；
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，表示的都是正反應(yīng)速率，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正（O2）：v逆（NO）=5：4，表明正逆反應(yīng)速率，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷，難度中等，注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)，選擇判斷化學(xué)平衡的物理量，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由“變化”到“不變化”，說明到達(dá)平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
（2）請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解釋與結(jié)論]
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解；
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
[思考與交流]
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學(xué)方程式來表示）．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請(qǐng)分析：
①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽(yáng)離子的原因．
②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化．
請(qǐng)完成下列問題：
①反應(yīng)過程中共得到的氣體的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乾州新工業(yè)開發(fā)區(qū)引進(jìn)外資著力開發(fā)便攜式可充電電池．下列關(guān)于可充電電池的敘述不正確的是（　�。�
A．充電電池可以無限制的反復(fù)充電、放電
B．充電電池的化學(xué)原理是氧化還原反應(yīng)
C．較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好將電器中電池取出，并妥善存放
D．充電是放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機(jī)合成的重要原料．
（1）香蘭素含有C、H、O 3種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為152，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%，碳、氫元素質(zhì)量比為12：1．香蘭素易溶于乙醇，熔點(diǎn)為81℃～83℃，沸點(diǎn)為284℃．
①?gòu)南悴荻沟戎参镏锌梢蕴崛∠闾m素，部分流程如圖所示．

操作1的名稱是蒸餾．
②香蘭素的分子式是C8H8O3．
（2）以香蘭素為原料，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，可以得到藥物利喘貝（）．
已知：


①寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
G→利喘貝：
E→F：
②D分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
③B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
④香蘭素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與A相同．1mol香蘭素與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成1mol HBr，且最多能與1mol Na反應(yīng)．則香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)閇Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解了700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用%表示，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．生石灰與水的反應(yīng)
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案