下列說(shuō)法或表示方法正確的是(　　)

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)＝C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ


答案　D

解析　A項(xiàng)，硫由氣體變成固體放出熱量，A不正確。B項(xiàng)，石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，B不正確。C項(xiàng)，2 g H2是1 mol,1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)H2O放出285.8 kJ熱量，C不正確。D項(xiàng)， 因?yàn)镃H3COOH是弱酸，弱酸的電離需要吸熱，故放出的熱量小于57.3 kJ，D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

    A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

    B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

    C．1molNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA    

D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是                                   

A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O

B．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C．堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2

D．電解質(zhì)：KNO3 、Cl2、HCl 、BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而

     且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

        方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O

        方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

    （1）方法一的離子方程式是                                            。

    （2）方法二中被還原的物質(zhì)是              ，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為             NA。

    （3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的濃度之比為1:1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　)

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀　Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol·L－1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol·L－1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　　2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ　　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。

相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則________是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間

d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3　　　　b．CuSO4        c．Na2SO4         d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1)有下列四種微粒：①②③④（用序號(hào)填空）

I.按原子半徑由大到小順序排列是_________________。

II.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________________。

III.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是 ________________。

IV.能形成X2Y2型化合物的是____________，能形成X3Y2型化合物的是____________。

(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是__      ________，原子序數(shù)由大到小的順序是_     ___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，，丁與辛屬同周期元素，

（1）用元素符號(hào)表示甲、乙、丁的金屬性從強(qiáng)到弱的順序             ；

（2）用元素符號(hào)表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序            ；

（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差                 ；

（4）戊單質(zhì)電子式為          ，寫(xiě)出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學(xué)式    。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案