7．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
B．X、Y對應的簡單離子的氧化性：Xm+＞Yn+
C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形
D．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，X為Na．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y為Al；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W、Z同主族，W為O，Z為S；五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20，由最外層電子數(shù)可知，Q的最外層電子數(shù)為20-6-6-1-3=4，核電荷數(shù)為54-8-16-11-13=6，則Q為C，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，Q為C，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)，故A正確；
B．金屬性越強，對應陽離子的氧化性越弱，則簡單離子的氧化性：Xm+＜Yn+，故B錯誤；
C．Q和Z所形成的分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，為直線型，故C正確；
D．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物，分別為CO、C2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、焰色反應、金屬冶煉、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項D中氧化物C2O、C2O3等不常見，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（　�。�
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%
D．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃燒熱△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學鍵N≡NO=ONO中氮氧鍵
鍵能（kJ/mol）945498630
上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃．在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如表：
表二：
時間（min）0510152025
c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
則下列有關(guān)敘述中正確的是AD
A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B．若測得容器內(nèi)4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）時，說明反應已達平衡
C．當容器內(nèi)$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1時，說明反應已達平衡
D．前10分鐘內(nèi)的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II．催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：反應I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高溫}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反應II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）．
③由圖象可判斷，反應I正反應△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因升高溫度平衡逆向移動．
（4）羥胺（NH2OH）的電子式，羥胺是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，如圖中產(chǎn)生H2的體積V （L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于區(qū)分等濃度的Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液，下列說法不合理的有（　�。�
①用pH試紙測定兩溶液的pH，pH大的是Na2CO3溶液；
②用兩支試管分別取兩種溶液少許，滴加幾滴酚酞試液，紅色深的是Na2CO3溶液；
③用兩支試管分別取兩種溶液少許加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液；
④用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加稀鹽酸，首先產(chǎn)生氣泡的是NaHCO 3溶液；
⑤用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加Ba （OH）2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液；
⑥用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡的是NaHCO3溶液．
A．2句B．3句C．4句D．5句

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某鹵代烷烴C5H11Cl發(fā)生消去反應時，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖II表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
B．200℃時，若在第6 min再向體系中充入1 mol He，此時v（正）＞v（逆）
C．若0～5 min內(nèi)容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
D．200℃時，平衡后再充入2 mol C，則再次達到平衡時，C的體積分數(shù)等于0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．五種元素中有兩種金屬元素
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性增強
C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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