Question

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色退去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)________。
(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”) ________mol電子。
(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：________。

Answer 1

KCl    H₂SO₄    2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄====6K₂SO₄＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O    KMnO4    得到    5    NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng))
試題分析：（1）該反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，H、S、O元素的化合價沒有變化，則化合價升高的反應(yīng)物為KCl，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物為H₂SO₄，故答案為：KCl；H₂SO₄；　
（2）KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄中反應(yīng)物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O；（3）該反應(yīng)中的氧化劑為KMnO₄，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×（7-2）=5mol電子，故答案為：得到；5；（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，是因NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性（比KMnO₄氧化性強(qiáng)），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子，故答案為：NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性．
考點：氧化還原反應(yīng)
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息及物質(zhì)的性質(zhì)來確定反應(yīng)物與生成物是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉該反應(yīng)中元素的化合價來解答即可，題目難度中等