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25℃時,0.1 mol·L-1的某堿MOH溶液pH=13,將它和某一元酸HA的溶液等體積混合,混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是(    )

A.HA溶液的pH一定為1                                B.鹽MA可能水解

C.HA物質的量濃度一定為0.1mol·L-1           D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)

BD

解析:堿為強堿,但酸可能為強酸,也可能為弱酸,所以鹽MA可能水解,但根據電荷守恒:Q=Q;c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),則c(M+)=c(A-)

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,0.1mol?L-1的某一元堿MOH溶液pH=13,將它和某一元酸HA的溶液等體積混合,混合后的溶液恰好為中性.下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:山東省聊城三中2009-2010學年高二下學期第四次階段性測試化學試題 題型:022

水的電離平衡曲線如圖所示.

(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度,當溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)移動到B點,則此時水的離子積從________變化到________.

(2)將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的PH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為________.

(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]·[c(Bn-)]m若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,設飽和溶液的密度為1 g/mL,其離子積約為________.

(4)已知25℃時,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為________.

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知MOH為一元弱堿,25℃時,電離常數 Kb= 1×10 6 mol·L1,

(1)25℃時,將0.2 mol·L1 HCl溶液與0.2 mol·L1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,此時混合溶液中由水電離出的c(H)=Amol·L1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H)=Bmol·L1,則:

①比較A         B。(填“>”、“<”或“=”)

②根據電荷守恒,計算混合溶液中c(Cl)-c(M)=______ mol·L1。 (精確計算,填具體數字)  

(2)25℃時,0.01 mol·L1 MOH溶液的 pH=10,將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合,則混合溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”),試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數Kh=       mol/L

 

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科目:高中化學 來源:江蘇期中題 題型:填空題

(1)室溫下,在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH-)為___________mol·L-1 。
(2)等體積的下列溶液中,陽離子的總物質的量最大的是__________(填序號)。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液         
② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L-1的KCl                
④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
(3)濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質的溶液中,c(NH4+)由大到小的順___________。(填序號)。
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4  
(4) 水的電離平衡如圖所示:
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài),當溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從_________增 加到__________。
②100℃時,若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關系是__________。

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