（1） 現(xiàn)有三份固體，分別是：

① 純凈的Na2CO3 a mol

② Na2CO3與NaHCO3的混合物共a mol

③ 純凈的NaHCO3 a mol

按要求回答下列問(wèn)題：

a．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(填序號(hào)，下同)

b．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量的大小關(guān)系為_(kāi)___________

（2）若將上述（1）中的等物質(zhì)的量改為等質(zhì)量，再回答上述a、b兩個(gè)問(wèn)題。

a．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________

b．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量的大小關(guān)系為_(kāi)___________

（3）若將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______________。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定_________次溫度。

（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線(xiàn)圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是

A．氯水和氯化亞鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液

C．鐵屑和過(guò)量稀硫酸 D．過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)是 。

（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽。

①下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是________(填字母)。

a. NaHCO3的俗稱(chēng)是蘇打

b. Na2CO3溶液顯堿性，說(shuō)明Na2CO3屬于堿

c. 向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)速率快

②按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

___________(填“A”或“B”)中澄清石灰水變渾濁，原因是(用化學(xué)方程式表示)

________________________________，_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鐵和鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

B．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓

D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三上學(xué)期1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、l0l kPa時(shí)：

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol

②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol

則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）對(duì)于SO3催化氧化為SO3的反應(yīng)。

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1________________ P2(填>、=或<)；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(kāi)___________(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)，理由是______________________。

（3）工業(yè)生成硫酸過(guò)程中，通常用氨水吸收尾氣。①如果在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序號(hào))。

A．c(SO32-)-c(H2SO3)

B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C．c(SO32-)+c(NH3?H2O)-c(H2SO3)

D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知在25℃時(shí)NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)(mol/L)

1.7×10-5

Ka1

Ka2

1.54×10-2

1.02×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽(yáng)兩校高二上第三次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱(chēng)是 。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是 ；②的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某可充電的鋰離子電池以L(fǎng)iMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4

C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e-====Li

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