Question

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1 NaOH溶液，
（1）實驗尚缺少的玻璃用品是

 

、

 

．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

 

 （填“能”或“否”），其原因是

 

．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品		溶液 體積*	溶液溫度		中和熱（△H）
			t1	t2
a	0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL	20℃	23.3℃
	0.5 mol?L-1 HCl溶液	50 mL
b	0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL	20℃	23.5℃
	0.5 mol?L-1 HCl 溶液	50 mL

已知：Q=

.

△t

cm，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．
根據(jù)實驗計算結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果

 

 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果

 

 （填“有”或“無”）影響．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；
（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)中和熱的概念分析，弱電解質(zhì)電離吸熱；

解答： 解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒，
故答案為：量筒；溫度計；
（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，
故答案為：否；Cu易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；
（3）2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L^-1NaOH和50mL.0.5mol?L^-1HCl質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol，
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，若用KOH代替NaOH，測定結(jié)果無影響，醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，測定結(jié)果偏小，對測定結(jié)果有影響，
故答案為：無；有；

點評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫，理解中和熱測定原理是解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．