Question

20．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外層電子數之和為10；A與D可形成A₂D、A₂D₂型共價化合物．請回答下列問題．
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）C₂的電子式為．
（3）在E₂D₂中含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（4）在實驗室以A₂D₂為原料制取D元素的單質的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式為（寫出一種即可）NH₄HCO₃（或其它合理答案）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次遞增，A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外層電子數之和為10；A與D可形成A₂D、A₂D₂型共價化合物，H、O元素形成符合條件的兩種氫化物，則A是H、D是O元素；
E原子序數大于D，所以E是Na元素；
B的最外層電子數為4且與D同一周期，則B為C元素；
C原子序數大于B而小于D，則C是N元素；
（1）主族元素中，原子核外電子層數與其周期數相同，最外層電子數與其族序數相同，據此判斷D在元素周期表中的位置；
（2）C₂是氮氣，氮氣分子之間共用三對電子；
（3）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成離子鍵、非金屬元素之間形成共價鍵；
（4）在實驗室以H₂O₂為原料制取D元素的單質時，雙氧水分解生成水和氧氣；
（5）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式為（寫出一種即可）碳酸氫銨、碳酸銨．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次遞增，A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外層電子數之和為10；A與D可形成A₂D、A₂D₂型共價化合物，H、O元素形成符合條件的兩種氫化物，則A是H、D是O元素；
E原子序數大于D，所以E是Na元素；
B的最外層電子數為4且與D同一周期，則B為C元素；
C原子序數大于B而小于D，則C是N元素；
（1）主族元素中，原子核外電子層數與其周期數相同，最外層電子數與其族序數相同，O元素原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，所以D在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）C₂是氮氣，氮氣分子之間共用三對電子，氮氣分子電子式為，故答案為：；
（3）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成離子鍵、非金屬元素之間形成共價鍵，在Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
（4）在實驗室以H₂O₂為原料制取D元素的單質時，雙氧水分解生成水和氧氣，反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式為（寫出一種即可）碳酸氫銨等，化學式為NH₄HCO₃（或其它合理答案），
故答案為：NH₄HCO₃（或其它合理答案）．

點評 本題考查位置結構相互關系及應用，為高頻考點，涉及元素推斷、化學用語、氣體制備等知識點，明確原子結構、元素周期表結構、物質結構、物質性質是解本題關鍵，注意過氧化鈉構成微粒及存在的化學鍵，題目難度不大．