【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素,M的一種核素不含中子,X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,Y原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Z>X>Y>M
B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子
C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性
D. Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W、M均為短周期元素,M的一種核素不含中子,則M是H元素,Y原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍,則Y是O元素,根據(jù)元素的相對位置各種X是N元素,Z是Si元素,W是Cl元素,據(jù)此分析解答。
綜上所述可知,X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素,W是Cl元素,M是H元素。
A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越;原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,M原子核外只有1層,X、Y核外有2個電子層;Z、W核外有3個電子層,所以原子半徑Z>X>Y>M,A正確;
B. X、Y、Z、W分別是N、O、Si、Cl,M是H,這些元素與H形成的18電子的分子分別是N2H4、H2O2、SiH4、HCl,B正確;
C.X、Y、M形成的化合物如HNO3、HNO2、NH4NO3水溶液呈酸性,而NH3H2O顯堿性,C錯誤;
D.元素的非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性就越弱,由于元素的非金屬性Y>X,所以Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性,D正確;
故合理選項是C。
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【題目】通過以下反應均可獲取H2.下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1
②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1.
A. 反應CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。
B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節(jié)能。
C. 反應②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應沒有應用價值。
D. 反應③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A. Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中,Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C. 三種元素原子半徑的大小順序為:X>Y>Z
D. Z的單質與 Fe 反應生成的化合物中,鐵元素顯+3價
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【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉,完全反應后固體的質量變化量是( )
A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g
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【題目】下列說法正確的是
A. 屬于同分異構體
B. CH3COOCH2CH3與CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質
C. C60與14C互為同素異形體
D. 乙酸與硬脂酸互為同系物
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:
(1)儀器A冷卻水的進水口為________(填“a”或“b”)。
(2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________。
(3)實驗時,裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________,當生成6.72L的氯氣(標況下),轉移電子的物質的量為________。
(4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對實驗造成的影響是_______________。
(5)少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4 +SO2Cl2,從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。
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【題目】(1)下列物質中:①鋁 ②Cl2 ③稀H2SO4 ④SO2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CaCO3 ⑧Ba(OH)2 ⑨乙醇 ⑩NaCl溶液
屬于電解質的是____,屬于非電解質的是____,固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導電,溶于水后能導電且是非電解質的是____(用序號填寫)。
(2)Al2(SO4)3的電離方程式為_____,Ba(OH)2的電離方程式為____。
(3)①和③反應的離子方程式為____,④和⑧反應的離子方程式為_____。
(4)二氧化氮是造成光化學煙霧的罪魁禍首。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用氨把二氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式:____。
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【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
(查閱資料)資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(裝置及實驗)用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題:
(1)各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E;
(2)裝置 A 中反應的離子方程式是__________________;
(3)裝置 E中反應的化學方程式是_____________________;
(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____,反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是____。
(5)裝置C的主要作用是_____________________;
(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是(答出一條即可)______________。
(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。
(8)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化
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