(2009?韶關(guān)一模)某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
即可得溶液的pH
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
即可得溶液的pH

(2)簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由:
鹽酸過量,這時溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7
鹽酸過量,這時溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣
趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣
.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色.請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān).
(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:
做對比實(shí)驗(yàn),取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去
做對比實(shí)驗(yàn),取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去

方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7
7

(2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
分析:方案一:測定溶液的pH要將待測液涂在pH試紙上,把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時,如果鹽酸過量,則導(dǎo)致溶液的pH小于7;
方案二:要正確書寫化學(xué)方程式.因?yàn)檠鯕馐遣灰兹苡谒钥諝庵械难鯕庥幸簧俨糠謺苡谒,加熱可把水中的氧氣除去.植物油浮在水面上,能防止氧氣進(jìn)入溶液.碳酸鈉溶液顯堿性.可用稀釋濃氫氧化鈉溶液的方法檢驗(yàn)濃氫氧化鈉能使變紅的酚酞試液的紅色消失;
方案三:(1)由表中數(shù)據(jù),可推出x的值;
(2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過如圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù) U形管中左邊液面下降判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
解答:解:方案一:(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可得溶液的pH,
故答案為:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可得溶液的pH;
(2)鹽酸過量,這時溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7,故答案為:鹽酸過量,這時溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7;
方案二:(1)水中溶有少量的氧氣,加熱是為了除去溶液中的氧氣,滴加植物油是為了防止空氣中的氧氣進(jìn)入,故答案為:趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣;
(2)碳酸鈉雖然是鹽,但是它的水溶液顯堿性,是因?yàn)樘妓岣x子水解的緣故,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3)可以采用向濃氫氧化鈉溶液中加水稀釋的方法來證明,向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液,可觀察到溶液先變紅色,過一會紅色消失,再向溶液中加入水進(jìn)行稀釋,觀察到溶液又變成紅色且不褪去,證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大,故答案為:做對比實(shí)驗(yàn),取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去;
方案三:(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),可以發(fā)現(xiàn)室溫下混合前后溫度的變化和氫氧化鈉溶液的濃度、鹽酸的濃度成正比,故x=7,故答案為:7;     
(2)NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)是一個放熱過程,氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì),所以U形管中左邊液面下降,故答案為:U形管中左邊液面下降.
點(diǎn)評:本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)以及酸堿性溶液與酸堿指示劑相互作用的情況,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行,要求同學(xué)們加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的識記,以便靈活應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
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(2009?韶關(guān)一模)我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:
則下列敘述錯誤的是(  )

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(2009?韶關(guān)一模)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(  )

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(2009?韶關(guān)一模)下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?韶關(guān)一模)某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液.為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
a.取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2min,趕走溶解在溶液中的CO2氣體;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應(yīng).
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出c步驟的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
.此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
(2)加入反應(yīng)物前,如何檢驗(yàn)整個裝置的氣密性:
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管,然后從漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,過一段時間,觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣.
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管,然后從漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,過一段時間,觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣.

(3)若用大理石與鹽酸制CO2,則裝置B中盛放的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
,作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中,裝置A還可作為下列
(填序號)氣體的發(fā)生裝置.
①HCl、贖2 ③Cl2、躈H3
(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44g/mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮實(shí)驗(yàn)誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
7.2
7.2
 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?韶關(guān)一模)一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體(2mol)、Y氣體(10mol)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖.下列敘述中正確的是(  )

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