【題目】短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：戊＜丁＜丙 B. 金屬性：甲>丙

C. 最高價(jià)氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

【答案】AC

【解析】A．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞丁＞戊，A正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：甲＜丙，B錯(cuò)誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞�。疚欤�C正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)有甲＜乙，D錯(cuò)誤；答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（ ）

A．臭氧空洞 B．水體富營(yíng)養(yǎng)化 C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當(dāng)向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關(guān)系如下圖所示。

A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

B． 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L

C． 原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D． 當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）圖中a電極是_____________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________．

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________．

（3）當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(shí)(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是____________mol．

（4）若a、b電極材料分別為鐵和石墨，則電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化，則反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 反應(yīng)過(guò)程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時(shí)，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是

A. 混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B. 混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋?/span>c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列判斷正確的是_______

A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵

C.NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂

D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物

（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過(guò)程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②若爆炸過(guò)程中有18mol 非極性鍵生成（一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)�。瑒t反應(yīng)的能量變化為______kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過(guò)程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。

II.（3）已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z所形成的常見(jiàn)化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出X、Y、W形成化合物的電子式___________。

②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )

A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說(shuō)法不正確的是

A．A為電源正極

B．陰極區(qū)附近溶液pH降低

C．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O72－被還原

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