(2012?長沙模擬)10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mL x mol/L稀硫酸中,過濾,然后加入10mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖.以下敘述錯(cuò)誤的是( 。
分析:Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的硫酸中,過濾所得沉淀為SiO2,當(dāng)加入NaOH100mL時(shí)沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁,溶液溶質(zhì)為硫酸鈉,加入NaOH110mL時(shí),氫氧化鋁全部溶解,可計(jì)算氧化鋁的質(zhì)量,由于濾液中過量的酸的量和沉淀的總質(zhì)量未知,則不能確定氧化鐵的質(zhì)量,以此解答該題.
解答:解:A.二氧化硅與硫酸不反應(yīng),則濾出的物質(zhì)為SiO2,故A正確;
B.當(dāng)加入NaOH100mL時(shí)沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁,溶液溶質(zhì)為硫酸鈉,根據(jù)H2SO4-Na2SO4-2NaOH可知n(Na)=2n(硫酸),可知x的值,故B正確;
C.加入NaOH110mL時(shí),氫氧化鋁全部溶解,則根據(jù)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C正確;
D.由于濾液中過量的酸的量和沉淀的總質(zhì)量未知,則不能確定氧化鐵的質(zhì)量,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查混合物的計(jì)算,注意根據(jù)圖象判斷各反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算該題,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?長沙模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?長沙模擬)下列比較項(xiàng)與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)不對應(yīng)的是( 。
比較項(xiàng) 依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)
A 比較Cl和S的非金屬性 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B 比較Fe2+和Br-的還原性 6FeBr2+3Cl2(少量)=2FeCl3+4FeBr3
C 比較碳酸和苯酚的酸性 C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
D 比較氯化銀和碘化銀的溶解度 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?長沙模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖所示.Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.下列說法中不正確的是( 。

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(2012?長沙模擬)對于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液,正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長沙模擬)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn).
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面.
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是
試管A中氣體壓強(qiáng)減小,空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
試管A中氣體壓強(qiáng)減小,空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中

(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是
從D管口向A中通入空氣(鼓氣)
從D管口向A中通入空氣(鼓氣)

【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行如圖的實(shí)驗(yàn):

(4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈

(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2

(6)下列對于固體甲的成分的判斷中,不正確的是(填字母選項(xiàng))
BCD
BCD

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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