（2009?福州模擬）下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　　）
分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)．
B、相同物質(zhì)的量的一元酸能中和相同物質(zhì)的量的一元堿．
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進醋酸的電離．
D、弱電解質(zhì)溶液中，加入相同的弱根離子能抑制其電離．
解答：解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c（H+）不相同，故A錯誤．
B、醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積、等濃度的兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故B正確．
C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，加水稀釋能促進醋酸的電離，氯化氫是強電解質(zhì)在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的PH小于5，PH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，故C錯誤．
D、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，因同離子效應導致抑制醋酸的電離，導致氫離子濃度降低【氯化氫是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向鹽酸溶液中加入氯化鈉對其電離不影響，故D錯誤．
故選B
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的性質(zhì)，易錯選項是D，注意D選項中根據(jù)外界條件對電離平衡的影響進行分析即可．
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（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為
由a到b
由a到b
（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反應Ⅰ中的還原劑是
Li
Li
，反應Ⅱ中的氧化劑是
H2O
H2O
．

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