13．可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（　�。�
①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成
③還原性：S2-＞Cl-    ④高氯酸（HCl04）的酸性比硫酸強(qiáng)．
A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④

分析 根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）來(lái)回答．

解答 解：①判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱），而H2S水溶液、HCl水溶液均是非含氧酸，故①錯(cuò)誤；
②判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱），即非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)可以置換非金屬弱的元素單質(zhì)，向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，說(shuō)明氯氣可以置換硫，硫元素的非金屬性比氯元素弱，故②正確；
③簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，故非金屬性S弱于氯，故③正確；
④判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱），高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故④正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一新型的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下為無(wú)色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等有機(jī)溶濟(jì)．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O 沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）．
（1）儀器X的名稱是：分液漏斗．
（2）儀器B的作用是：防止倒吸．
（3）圖1驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低溫下進(jìn)行，原因是：低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過(guò)氧化氫分解速率加快，生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（5）2.76g CaO2•8H2O樣品（含雜質(zhì)）受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，140℃進(jìn)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時(shí)CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.09%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒(méi)有畫出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實(shí)驗(yàn)前他們從有關(guān)化學(xué)手冊(cè)中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g•cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸加入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3稀溶液，燒瓶中反應(yīng)的方程式為．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶?jī)?nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開(kāi)活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進(jìn)入錐形瓶，此時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）為確定濃硫酸對(duì)此反應(yīng)存在催化作用，可另取等量反應(yīng)物在不加濃硫酸情況下進(jìn)行相同程度的加熱，然后測(cè)量?jī)蓚�(gè)實(shí)驗(yàn)中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是相同時(shí)間內(nèi)兩個(gè)試管里生成有機(jī)層的厚度或兩個(gè)試管中生成相同厚度的有機(jī)層所需的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)冶煉金屬的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上冶煉鈉，是通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液
B．工業(yè)上冶煉鋁，如果以石墨為電極，則陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充
C．工業(yè)上冶煉鎂，是電解熔融氧化鎂
D．工業(yè)上精煉銅是粗銅為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．含4NA個(gè)離子的固體Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-l
B．Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+02+2H20=2S+40H-
C．過(guò)量的澄清石灰水分別與Na2C03溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．充入更多N2C．使用高效催化劑D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．純凈物包含無(wú)機(jī)化合物（如NaCl）、有機(jī)化合物（如CH3OH）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1：2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時(shí)間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

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