實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈的位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是（　�。�?

A.①②③④            B.①②③④⑤?           C.②③①④⑤               D.②①③④⑤?

解析：利用本題檢查對蒸發(fā)、結晶操作的掌握情況。蒸發(fā)、結晶是在蒸發(fā)皿中進行的。根據(jù)蒸發(fā)、結晶的操作過程不難作出正確的判斷。蒸發(fā)過程中先放置酒精燈，然后固定鐵圈的位置，再放上蒸發(fā)皿即可進行蒸發(fā)了。蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不停地進行攪拌，最后應利用余熱將其蒸干。?

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
②①③④⑤
②①③④⑤
．
（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學式）
BaCl2
BaCl2
，
NaOH
NaOH
，
Na2CO3
Na2CO3
（任填一種順序）然后再進行過濾等操作．
（3）寫出（2）中化學反應的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
，
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
，
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
，
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
．
（4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42-離子？
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
①②③④⑤
①②③④⑤
．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
．如果有，應該如何除去SO42-離子？
在溶液中加入過量的BaCl2溶液
在溶液中加入過量的BaCl2溶液
．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+
除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+
．
（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？
BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質
BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質
．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．過濾時：
使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
．蒸發(fā)時：
攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
①②③④⑤
①②③④⑤
．
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是
D
D
：
A．NaOH    BaCl2    Na2CO3 B．BaCl2  Na2CO3    NaOH     C．BaCl2 NaOH    Na2CO3 D．Na2CO3 NaOH    BaCl2
（3）實驗室檢驗SO42-所用的試劑為
稀鹽酸和氯化鋇溶液
稀鹽酸和氯化鋇溶液
．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
；過濾時：
引流，防止外灑
引流，防止外灑
；蒸發(fā)時：
攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①停止加熱；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤加熱攪拌．其正確的操作順序為
④②③⑤①
④②③⑤①
．
（2）在粗鹽提純過程中，如何檢驗NaCl溶液中SO42-是否除盡？
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
．如果還有，應該如何除去SO42-離子？
在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇
在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇
．
（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的
除去鈣離子以及過量的鋇離子
除去鈣離子以及過量的鋇離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-離子？
 
．如果有，應該如何除去SO42-離子？
 
．
（3）在粗鹽提純的過程中，向溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：
 
．過濾時：
 
．蒸發(fā)時：
 
．

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