Question

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+．下列有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   發(fā)生還原反應(yīng)的是H₂C₂O₄
2. B.
   該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^-
3. C.
   1 mol草酸分子中含9mol共用電子對
4. D.
   10 mol H⁺參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol

Answer 1

C
分析：A、化合價降低的元素所在反應(yīng)物是氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)；
B、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式；
C、依據(jù)草酸的分子結(jié)構(gòu)分析計算；
D、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移．
解答：A、化合價降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，H₂C₂O₄中碳元素化合價升高做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以□中為8H₂O，H⁺的計量數(shù)是6，故B錯誤；
C、草酸的分子結(jié)構(gòu)式兩個羧基連接形成的化合物為HOOC-COOH，分子中形成的共價鍵共9個，1 mol草酸分子中含9mol共用電子對 故C正確；
D、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，6H⁺～10mle^-，所以10 mol H⁺參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移mol，故D正錯誤；
故選C．
點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的綜合知識，主要是氧化還原反應(yīng)的配平應(yīng)用，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．