元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素原子的原子序數(shù)依次增加
C、元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
D、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：元素性質(zhì)的周期性變化為原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．
解答： 解：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，則元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化，而原子半徑、化合價(jià)變化為元素的性質(zhì)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律實(shí)質(zhì)的理解，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B、某無(wú)色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明原溶液中存在I-
C、CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
D、C、N、S三種單質(zhì)直接與02反應(yīng)都能生成兩種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽(yáng)離子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）
B、常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液pH=12
C、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＞②＞③
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-CH═CH
高錳酸鉀溶液
稀硫酸酸化
R-COOH+CO2↑，下列五種模型中小球代表質(zhì)子數(shù)小于10的原子．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、①和④代表的有機(jī)物都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B、②和③代表的有機(jī)物都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、用酸性高錳酸鉀溶液可以除去有機(jī)物⑤中混有的有機(jī)物①
D、②和③代表的有機(jī)物所含官能團(tuán)與葡萄糖相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)顏色保持不變
B、v逆（NO）═2v正（O2）
C、單位時(shí)間內(nèi)生成a mol的O2，同時(shí)生成2a mol NO2
D、容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、合成纖維、塑料、合成橡膠都是高分子化合物
B、煤的氣化和煤的液化都可以使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗旱臍饣兔旱囊夯紝儆谖锢碜兓?/span>
C、我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D、頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣．由于產(chǎn)氣的頁(yè)巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)問(wèn)內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變    
②從0min到10min，v（H2）=
 
．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號(hào)）．    
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若改變
 
條件（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)（在室溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A、空氣液化制取氮?dú)?/span>
B、酸雨侵蝕建筑物
C、荔枝釀酒
D、生石灰遇水成為熟石灰

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