15．實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH 2 COONH 4 ）的反應(yīng)如下：2NH 3 （g）+CO 2 （g）?NH 2 COONH 4 （s），該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H小于 0．（填大于、小于或等于）
（2）以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水順利滴下．
（3）干燥管中盛放的藥品是固體氫氧化鈉或堿石灰．
（4）氨水與氫氧化鈉固體混合能快速產(chǎn)生氨氣，原因是氫氧化鈉固體溶解放熱和OH-使一水合氨分解生成氨氣的化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-逆向進(jìn)行．
（5）用干冰升華CO 2與用碳酸鹽與酸反應(yīng)制CO 2相比，其優(yōu)點(diǎn)是不需要干燥；提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率．
（6）反應(yīng)后期隨著CO 2氣流減慢，導(dǎo)致反應(yīng)物比例不當(dāng)，可采取的相應(yīng)措施是調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水的滴加速度．
（7）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會倒吸．

分析 （1）2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），該反應(yīng)為熵減的過程，若能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答即可；
（2）恒壓滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使氨水順利滴下；
（3）反應(yīng)物氨氣必須是干燥的，需要用堿性干燥劑干燥，如堿石灰、固體氫氧化鈉或氧化鈣等；
（4）濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行；
（5）干冰制取的二氧化碳中不含雜質(zhì)，不需要干燥；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，干冰變?yōu)槎趸嘉諢崃�，有利于增大反�?yīng)物轉(zhuǎn)化率；
（6）反應(yīng)后期二氧化碳的量減少，可以采取措施讓通入的氨氣也減少；
（7）依據(jù)裝置圖中流程分析，安全問題主要是堵塞導(dǎo)氣管，液體發(fā)生倒吸；依據(jù)反應(yīng)過程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸．

解答 解：（1）2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），該反應(yīng)為熵減的過程，若能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，
故答案為：小于；
（2）和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，
故答案為：使氨水順利滴下；
（3）由于制備氨基甲酸銨的原料氨氣必須是干燥的，以防止副反應(yīng)的發(fā)生，因此生成的氨氣必須進(jìn)行干燥，因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，所以干燥氨氣應(yīng)該用氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰，
故答案為：固體氫氧化鈉或堿石灰；
（4）濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，
故答案為：氫氧化鈉固體溶解放熱和OH-使一水合氨分解生成氨氣的化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-逆向進(jìn)行．
（5）碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，則生成的CO2必須進(jìn)行凈化和干燥處理，而直接利用干冰制備CO2，不需要干燥；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，提供低溫環(huán)境，可以提高轉(zhuǎn)化率，
故答案為：不需要干燥；提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率；
（6）反應(yīng)后期，由于二氧化碳的氣流下降，導(dǎo)致通入的二氧化碳?xì)怏w減少，此時(shí)可以通過調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水的滴加速度，
故答案為：調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水的滴加速度；
（7）依據(jù)裝置圖中流程分析，安全問題主要是堵塞導(dǎo)氣管，液體發(fā)生倒吸；依據(jù)反應(yīng)過程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸，實(shí)驗(yàn)裝置存在安全問題產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會倒吸，
故答案為：產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會倒吸．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4•xH2O  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯(cuò)誤是試管口應(yīng)向下傾斜，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸，E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中涉及到如下操作：①點(diǎn)燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點(diǎn)燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄌ钚蛱枺c(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是驗(yàn)純．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1.26g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L-1；
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%；
（4）能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD；
A．消耗3mol A同時(shí)生成2mol C．
B．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變      
D.2V正（A）=3V逆（C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
+H2O+H2SO4$\stackrel{100～130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．
③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是D（填標(biāo)號）．
a．明礬        b．碘化鉀        c．鹽酸         d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，乙醇的燃燒熱是1366.8kJ•mol-1．燃燒1mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ．該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9．有關(guān)普通汽油（CxHy）燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-1366.8）kJ•mol-1
B．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+1366.8）kJ•mol-1
C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol-1
D．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．磷酸亞鐵晶體[Fe3（PO4）2•8H2O]是藍(lán)白色單斜晶體，溶于稀強(qiáng)酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸鐵銼電池．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵晶體的裝置、反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟：①向儀器A中先加入抗壞血酸（C5H5O5）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS04的溶液，最終維持pH=6（裝置如圖所示），靜置夕④進(jìn)行操作b，干燥得到磷酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品12.8g
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，在該實(shí)驗(yàn)中使用恒壓漏斗向儀器A中滴加足量Na2HPO4與CH3 COONa混合溶液，使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下
（2）實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí)，蒸餾水事先煮沸、冷卻，目的是煮沸除去水中的溶解的氧氣
（3）實(shí)驗(yàn)過程中沒有將三種溶液直接混合的原因是避免生成氫氧化亞鐵沉淀，制備時(shí)需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸
（4）步驟④進(jìn)行的操作b是過濾和洗滌，過濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
（5）檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色說明含有氫氧化鐵，否則不含．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g），對于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是（　�。�
A．銣比鎂金屬性強(qiáng)
B．氯化鎂比氯化銣難溶
C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
D．銣的沸點(diǎn)比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向右反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

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