強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H= -57.3kJ·mol-1。已知:醋酸電離要吸熱。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應放出的熱量關系如圖所示。則下列描述正確的是

A.A表示稀硝酸與NaOH溶液反應

B.B表示稀醋酸與NaOH溶液反應

C.b=5.73

D.C表示濃硫酸與NaOH溶液反應

練習冊系列答案
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(2)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時,v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。溫度為T1時,反應的平衡常數(shù)K= 。若在T3溫度時,達平衡時測得反應放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡,測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是 。(填字母編號)

a.容器的壓強增大原來的兩倍

b.Q2一定等于Q1

c.新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%

d.T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)

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測得C2H4與氧氣混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的14.5倍,可知其中C2H4的質(zhì)量百分比為

A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g),△H1=-414KJ·mol-1,向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應達平衡時,三個密閉容器中下列關系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強p:p甲=p丙>2p乙

B.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙

C.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

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常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液.整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B.a(chǎn)點的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)

C.c點所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

D.由a點到b點的過程中,溶液中減小

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已知反應:3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問題:

(1)該反應的離子方程式為

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)在標準狀況下,3.36L NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

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