下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

C

解析試題分析：凡是有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，如果反應前的總能量高于生物的總能量，反應就是放熱反應，反之是吸熱反應。A、是氧化還原反應，但屬于放熱反應，A不正確；B、屬于吸熱反應，但不是氧化還原反應，B不正確；C、是氧化還原反應，同時還是吸熱反應，C正確；D、甲烷在氧氣中燃燒是氧化還原反應，但屬于放熱反應，D不正確，答案選C。
考點：考查氧化還原反應與放熱反應和吸熱反應的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：
（1）Fe2O3(s) ＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（  ）

A．－824．4 kJ/molB．－627．6 kJ/mol
C．－744．7 kJ/molD．－169．4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(   )

A．反應過程中能量關(guān)系可用下圖表示
B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關(guān)
C．若將該反應設(shè)計成原電池則鋅為負極
D．若將其設(shè)計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g) ；△H1        C(s) +O2(g)═CO(g) ； △H2 
②S(s)+O2(g)═SO2(g) ；△H3        S(g) +O2(g)═SO2(g) ；△H4
③H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H5     2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7   CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）＜0，在其他條件不變的情況下：

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列各說法中，正確的是（  ）

A．對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示
C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-1，逆反應的活化能為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語錯誤的是    (   )

A．碳酸鈉的水解反應：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
C．稀溶液中強酸與強堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
D．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化

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