乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

化學(xué)鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝__________。

（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

① 摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)___________。

② 控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。

（4）某研究機(jī)構(gòu)用代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；已知該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：，，據(jù)此可推知新工藝的特點(diǎn)有_________（填編號(hào)）。

① 與反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利用資源利用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列化合物中含有離子鍵的是

A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl

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北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。下列有關(guān)分析正確的是

A．K3C60和C60中都含有共價(jià)鍵

B．鉀的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1

C．K3C60和C60都屬于分子晶體，具有較低的熔點(diǎn)

D．C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中正確的是

A、都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的分散系

B、分散質(zhì)顆粒直徑都在10-9~10-7m之間

C、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D、FeCl3溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬的保護(hù)的說(shuō)法中正確的是

A．以鋁為陰極極，可以在鋁表面生成一層致密的氧化膜

B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C．生鐵(鐵碳合金)比純鐵耐酸能力更強(qiáng)

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①Y電極上的電極反應(yīng)式 。

②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol·L－1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后，X電極上有3．2g銅析出，寫出電解過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ，此時(shí)直流電源已輸出 mol電子。

（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式 。

②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度 （填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過(guò)程中生成11．2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)表示）。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：_________________________________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為 ；

（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為___________ g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了使FeCl3溶液中增大，可加入的物質(zhì)是

A．適量的HCl氣體

B．適量的硫酸氫鈉

C．適量的NaOH固體

D．適量的稀HNO3

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