設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下,0.05 mol·L­-1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲苯中含C—H數(shù)目為8 NA
C.常溫、常壓下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的數(shù)目為0.1NA
D.0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

C

解析試題分析:A、部分Fe3+水解,數(shù)目減少,錯(cuò)誤;B、甲苯為液態(tài),不能通過氣體摩爾體積計(jì)算,錯(cuò)誤;C、都是有氧原子構(gòu)成,1.6÷16=0.1,正確;D、反應(yīng)中0.1mol Na2O2一半做氧化劑一半做還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向100 mL18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
[提示:2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O]

A.小于20.16 L
B.等于20.16 L
C.介于20.16 L和40.32 L之間
D.等于40.32 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中的Na+與50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是

A.150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液
C.150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解),SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1,加入足量鐵粉充分反應(yīng)后(忽略溶液體積的變化),c(Fe2+)為

A.4mol·L-1 B.6mol·L-1 C.8mol·L-1 D.10mol·L-1 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B.1mol氯氣和足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為22.4L
D.10L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na、CO32-總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是(   )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5 NA 
B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3 NA 
C.1 mol C2H6分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA 
D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,測(cè)得產(chǎn)生
氣體的體積如下表所示(不考慮氣體溶解)

編號(hào)
1
2
3
m(混合物)/g
4.6
7.2
7.9
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L
1.12
1.68
1.68
 
下列分析推理正確的是
A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的濃度
B.混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%
C.根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng)
D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是( )

A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: H+OH=H2O;CO32+H=HCO3- 
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。 
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L 
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 

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