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在一定溫度下，將2mol A和2molB兩種氣體相混合于體積為

2 L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g) H ＜0， 2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）X的值等于。

（2）計算該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K= ，升高溫度時K值

將（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為 mol；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）= mol。

（1） 2 ，（2）K= 0.5 ，減小（3） 60% 。

（4） 3 mol；n（A）= 2.6 mol

解析:略

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2010年湖北省高三5月第二次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的X．Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（）

	改變的條件	正．逆反應(yīng)速率變化	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量	X的體積分數(shù)增大
B	增大壓強	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正．逆反應(yīng)速率都減小	Y的體積分數(shù)變大
D	充入一定量的Z	逆反應(yīng)速率增大	X的體積分數(shù)變大

科目：高中化學 來源：2010年河北省高三上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的X．Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s） 2Z（g）；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（）

選擇	改變的條件	正．逆反應(yīng)速率變化	新平衡和原平衡比較
A	升高溫度	逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量	X的體積分數(shù)變大
B	增大壓強	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正．逆反應(yīng)速率都減小	Y的體積分數(shù)變大
D	充入一定量Z	逆反應(yīng)速率增大	X的體積分數(shù)變大

科目：高中化學 來源： 題型：

	改變的條件	正．逆反應(yīng)速率變化	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量	X的體積分數(shù)增大
B	增大壓強	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正．逆反應(yīng)速率都減小	Y的體積分數(shù)變大
D	充入一定量的Z	逆反應(yīng)速率增大	X的體積分數(shù)變大

科目：高中化學 來源： 題型：

選擇	改變的條件	正．逆反應(yīng)速率變化	新平衡和原平衡比較
A	升高溫度	逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量	X的體積分數(shù)變大
B	增大壓強	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正．逆反應(yīng)速率都減小	Y的體積分數(shù)變大
D	充入一定量Z	逆反應(yīng)速率增大	X的體積分數(shù)變大

科目：高中化學 來源：2010年湖北省黃岡中學高三5月第二次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：單選題

	改變的條件	正．逆反應(yīng)速率變化	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量	X的體積分數(shù)增大
B	增大壓強	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正．逆反應(yīng)速率都減小	Y的體積分數(shù)變大
D	充入一定量的Z	逆反應(yīng)速率增大	X的體積分數(shù)變大

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