4．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、CO32-、Na+B．Na+、OH-、SO42-C．Cu2+、OH-、H+D．Ba2+、SO42-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．OH-分別與Cu2+、H+結(jié)合生成沉淀、水，不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學習化學的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、C、D、E、F分別代表某一元素，請用化學用語回答下列問題：

①由A、B兩元素構(gòu)成的可用作水果催熟劑的物質(zhì)的電子式為，實驗室制備該氣體的化學方程式為CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$C2H4↑+H2O
②甲、乙兩種物質(zhì)均由上述兩種或三種元素構(gòu)成，它們的分子中各含18個電子，甲由A、B元素組成，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，乙由A、B、E三種元素組成，則甲為CH3CH3（填分子式，下同），乙為CH3OH，甲和乙的相對分子質(zhì)量相近，但乙的沸點比甲高許多的原因是甲醇分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌
B．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同
C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氫氧化鈉，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，氨水的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水氯化銨固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（NH4+）/c（OH-）的比值將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋1000倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的HCl稀溶液中和，則消耗的HCl溶液的體積大小關系為：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=2的HNO3溶液，反應后溶液中c（NO3-）、c（NH4+）的大小關系為：c（NO3-）小于 c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．體積為V mL，密度為ρg•cm-3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M  g•mol-1的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，則下列表示式中正確的是（　�。�
A．c=$\frac{W•1000•ρ}{M}$B．m=V•ρ•$\frac{W}{100}$C．W%=$\frac{c×M}{1000×ρ}$%D．c=$\frac{m}{V•M}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度為1.12g•mL-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．試計算
（1）原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2015年10月5日，中國女藥學家屠呦呦與另外兩位科學家共享2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)冶療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲獎．青蒿素的分子式為C15H22O5．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．青蒿素中氧元素的質(zhì)量為80gB．雙氫青蒿素能發(fā)生酯化反應
C．雙氫青蒿素能與溴水發(fā)生加成反應D．青蒿素和雙氫青蒿素均含羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是（　　）
A．硅酸鈉：木材防火劑B．二氧化硅：太陽能電池板
C．過氧化鈉：供氧劑D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成份

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有1.5mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目9.632×1024．
（2）物質(zhì)X是中學化學中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
①若X為氧化物，X的化學式是Al2O3．
②若X為單質(zhì)，X與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于100mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況）氣體，經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為8.4g．

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