Question

室溫下，將0.05 mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（   ）

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A	50mL  1 mol·L－1H2SO4	反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)
B	0.05molCaO	溶液中 增大
C	50mL H2O	由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變
D	0.1molNaHSO4固體	反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

Answer 1

【答案】B

【解析】室溫下，將0.05 mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO₃^2—+H₂O HCO₃^—+OH^—溶液呈堿性；A項加入50mL  1 mol·L^－1H₂SO₄，H₂SO₄與Na₂CO₃恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na₂SO₄，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na⁺)=2c(SO₄^2－)，故A項錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H₂O=Ca(OH)₂，則c(OH^—)增大，且Ca²⁺+CO₃^2—=CaCO₃↓，使CO₃^2—+H₂O HCO₃^—+OH^—平衡左移，c(HCO₃^—)減小，故增大，故B項正確；C項加入50mL H₂O，溶液體積變大，CO₃^2—+H₂O HCO₃^—+OH^—平衡右移，但c(OH^—)減小，Na₂CO₃溶液中H⁺、OH^—均由水電離，故由水電離出的c(H⁺)·c(OH^—)減小，故C項錯誤；D項加入0.1molNaHSO₄固體，NaHSO₄為強酸酸式鹽電離出H⁺與CO₃^2—反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na₂SO₄溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na⁺，故c(Na⁺)增大，D項錯誤；本題選B。

【考點定位】本題主要考查了鹽類水解平衡應(yīng)用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液pH的變化等

【名師點睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎(chǔ)上進行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關(guān)系。