17．由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是（　�。�
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構屬于體心結構，該晶胞分攤含2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

分析 A．結構相似的物質(zhì)，離子半徑與晶格能的大小有關；
B．同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，ⅤA族元素原子最外層電子為半充滿，結構穩(wěn)定，大于相鄰元素的第一電離能；
C．鈉晶胞結構屬于體心結構，即定點、體心各有1個鈉原子；
D．氮氣含有氮氮三鍵，鍵能較大．

解答 解：A．相同電荷時，晶格能與離子的半徑成反比，離子半徑越大，晶格能越小，鈉離子的離子半徑小于鉀離子的離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故A錯誤；
B．同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，ⅤA族元素原子最外層電子為半充滿，結構穩(wěn)定，大于相鄰元素的第一電離能，第一電離能（I1）：N＞P＞S，故B正確；
C．鈉晶胞結構屬于體心結構，即定點、體心各有1個鈉原子，鈉晶胞中原子數(shù)為1+8×$\frac{1}{8}$=2，故C正確；
D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大，所以性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了晶格能、配位數(shù)等知識點為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，對此知識點一定掌握，元素第一電離能的規(guī)律中，要注意異�，F(xiàn)象并會解釋原因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．醫(yī)療上綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．[制備產(chǎn)品]
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻、結晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．[測定FeSO4•7H2O含量]
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是當最后一滴標準液滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C等九種物質(zhì)有如框圖所示轉化關系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味劑（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為NaOH．
（2）F的電子式為．
（3）寫出A和B溶液反應化學方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（4）寫出E和B溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①；與銅反應①和②，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學方程式：2NO+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO2．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時  轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學鍵中鍵能最大的是（　�。�
A．F-HB．Cl-HC．Br-HD．I-H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構．請回答下列問題．
（1）如圖1是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有ABEF（填序號）
A：σ鍵      B：π鍵        C：氫鍵      D：配位鍵
E：分子間作用力     F：金屬鍵    G：離子鍵
（2）CaF2結構如圖2所示，Cu形成晶體的結構如4所示，3為H3BO3晶體結構圖（層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合）
圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為12，
圖4中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為12；銅在周期表中的位置第四周期第IB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中國環(huán)境監(jiān)測數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為霧霾過程中影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣．
（1）煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-
（已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到兩組數(shù)據(jù)
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡
所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在7500C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO，3mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，則此時?正＜?逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學平衡，其時間速率圖象如圖1，下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是A
A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B．增加A（g）濃度，同時降低溫度，平衡不移動
C．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術將NOx轉變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
（4）收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO2）=1：1．
（5）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO（即X）在40℃下分解生成兩種化合物（即Y、Z），體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學式：N2O、NO2
（6）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長
規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于圖3，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法符合化學事實的是（　�。�
A．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
D．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v（正）和逆反應速率v（逆）隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．t1時刻，v（正）＜v（逆）B．t2時刻，v（正）＞v（逆）C．t3時刻，v（正）=v（逆）D．t4時刻，v（正）＜v（逆）

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