Question

已知反應：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）該反應中被氧化的NH₃和參加反應的NH₃的個數(shù)之比為

 

（2）若有21.3gCl₂參加反應，則參加反應的氨與被氧化的氨的質量各為多少？
（可能用到的相對原子質量：Cl 35.5   N 14   H 1 ）

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，N元素的化合價由-3價升高為0，該反應中轉移6e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，8molNH₃反應，只有2molNH₃作還原劑被氧化生成氮氣，則被氧化的NH₃和參加反應的NH₃的個數(shù)之比為2mol：8mol=1：4，
故答案為：1：4；
（2）若有21.3gCl₂參加反應，n（Cl₂）=

21.3g

71g/mol

=0.3mol，由反應可知，0.8molNH₃反應，只有0.2molNH₃作還原劑，則參加反應的氨的質量為0.8mol×17g/mol=13.6g，被氧化的氨的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，
答：參加反應的氨與被氧化的氨的質量各為13.6g、3.4g．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中參加反應的氨及作還原劑的氨的物質的量關系為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．