【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空氣 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說(shuō)明有NH3存在)
【解析】
常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則C為CO2,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽,則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F為NO2,G為HNO3,據(jù)此解答。
常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則C為CO2,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽,則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F為NO2,G為HNO3;
(1)由上述分析可知,X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,A為NH3,B為H2O;
(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2,則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為:排水法;NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸,則收集氣體F(NO2)的方法是:向上排空氣法;
(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;
(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O;
(5)氨氣的水溶液顯堿性,故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說(shuō)明有NH3存在)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2Z(g),若最初A的物質(zhì)的量濃度是2mol/L,測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.15mol/(Ls),則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中A的物質(zhì)的量濃度是
A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石棉是過(guò)去常用的保溫、絕熱、防火材料,但現(xiàn)已確認(rèn)為致癌物質(zhì),并正在開發(fā)它的代用品。石棉的組成可用化學(xué)式CaMg3(SiO3)4。表示,其中Si的化合價(jià)是 ( )
A. +2 B. -2 C. +4 D. -4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑,下列說(shuō)法不正確的是
A. “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
C. “調(diào)pH”時(shí),pH需控制在堿性區(qū)域,保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下所表示
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A4B+C B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 4min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率約為31% D. 4~6min時(shí),反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下:
(1)濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物,反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化產(chǎn)物為:__________。
(2)除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH-。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:
序號(hào) | 溫度/℃ | 時(shí)間/min | 壓強(qiáng)/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍(lán)色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無(wú)色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號(hào)),請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為
陰極:產(chǎn)生無(wú)色氣體;
陽(yáng)極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;
U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。
②有同學(xué)提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息,哪些可以支持該同學(xué)的說(shuō)法________。(填序號(hào))
a.容易脫水變成紅色的Cu2O
b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
d.易被氧化成Cu(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱條件下,20 mL 18 mol/L的濃H2SO4與過(guò)量的碳反應(yīng),可得到標(biāo)況下的CO2
A. 小于4.032L B. 等于4.032L C. 大于4.032L D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫中,ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
B.ΔH <0、ΔS <0的反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行
C.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)
D.金屬表面鍍銀時(shí),應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陽(yáng)極
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