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20．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉；
（2）化合物C2A的電子式是，化合物BA2的結構式是：S=C=S；
（3）元素C在周期表中的位置第三周期IA族，畫出C的離子結構示意圖．

分析 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價離子，故C為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價離子，故C為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為硫，B為碳，C為鈉，故答案為：硫；碳；鈉；
（2）Na2S由鈉離子與硫離子構成，電子式為，CS2的結構式是：S=C=S，故答案為：；S=C=S；
（3）元素C為Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，Na+離子結構示意圖為：，
故答案為：第三周期IA族；．

點評 本題考查結構性質位置關系、電子式等常用化學用語等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由體積為aL的BaCl2和NaCl的混合溶液，將它平均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使BaCl2恰好完全反應形成沉淀，另一份加入AgNO3溶液至恰好完全反應，經測定，反應中分別消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO3溶液至恰好完全反應，經測定，反應中分別消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO3．由此可知，原混合溶液中的Na+的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{y-2x}{a}$mol•L-1B．$\frac{y-x}{a}$mol•L-1C．$\frac{2（y-x）}{a}$mol•L-1D．$\frac{2（y-2x）}{a}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料．某化學小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9g （0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g．
常用物理常數(shù)：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點（℃）沸點（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）反應結束后，分離甲醇的操作是蒸餾（或水洗分液）．
（3）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（4）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是向產品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅．
（5）本實驗的產率為59%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．乙烯與溴水反應
C．甲烷與氯氣在光照下反應D．甲烷制炭黑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某一元醇8g與足量的金屬鈉完全反應，在標準狀況下得到2.8L氫氣．該物質可能是（　�。�
A．CH3OHB．C2H5OHC．C3H7OHD．C4H9OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氫元素的2種核素${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H，回答下列問題：
（1）在相同條件下，${\;}_{1}^{1}$H形成的單質與${\;}_{1}^{2}$H形成的單質的密度之比為1：2．
（2）1mol ${\;}_{1}^{1}$H的單質與1mol ${\;}_{1}^{2}$H的單質中，其質子的物質的量之比為1：1．
（3）由${\;}_{1}^{1}$H和18O組成的水，其摩爾質量約為20g•mol-1；．由${\;}_{1}^{2}$H和16O組成的水，其摩爾質量約為22g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
D．與鋁反應生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿
C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
Ⅰ．（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5mol CH3OH和2mol O2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內平均反應速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉化率為64%．
Ⅱ．CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．
（3）若電解質為25%的KOH溶液，電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱，電池放電時正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）若電解質溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負極電極反應式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+；
（5）最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入CH3OH，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-．電池工作時，固體電解質里的O2-向CH3OH極推動．
（6）與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．

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