15．不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物是（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3COHC．CH3OHD．CH3CH2OH

分析 醇和氯代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)，但只有與-OH（或-X）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，否則，不能發(fā)生消去反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：ABD與-OH相連的C的鄰位C上有H原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，CH3OH沒(méi)有鄰位C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：A鈉，B鋁，C硅，D磷，E硫
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（4）寫(xiě)出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
（5）A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物14.8g，投入硝酸中完全反應(yīng)，剛好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若將該混合物投入燒堿溶液中，消耗10%的燒堿溶液的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列微�；卮饐�(wèn)題：
①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，涉及5種元素．
（2）互為同位素的是①②③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量
B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖1：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產(chǎn)率為92%．
（3）在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中氨要循環(huán)使用，但不需要補(bǔ)充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是bd（選填編號(hào)）．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ，
聯(lián)堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是避免產(chǎn)生大量的含有CaCl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備．
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其N(xiāo)aHCO3的含量時(shí)，稱(chēng)取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測(cè)液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)終讀數(shù)
第一次  20.001.0021.00
第二次  20.00如右圖Ⅰ如右圖Ⅱ
①第二次滴定，從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml．
②該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量的計(jì)算式為ω（NaHCO3）=10.1%．
③該同學(xué)測(cè)定結(jié)果有一定的誤差，產(chǎn)生該誤差的原因可能是cd（選填編號(hào)）．
a．待測(cè)液中加入甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當(dāng)升高溫度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在：①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物（　�。�
A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④

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