7．某溫度時，測得0.1mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=1×10-12．此溫度下，將pH=10的NaOH溶液a mL與pH=2的HCl溶液bmL混合，所得溶液恰好呈中性，則a：b=1：1．

分析 （1）根據(jù)溶液的pH計算出溶液中的氫離子濃度，再計算出水的離子積；
（2）根據(jù)酸堿中和反應后溶液為中性，氫離子和氫氧根離子物質的量相等，計算出二者體積關系．

解答 解：（1）該溫度下，0.1mol/L NaOH溶液的pH為11，溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，溫度下水的KW=0.1×10-11=1×10-12故答案為：1×10-12；
（2）pH=10的NaOH溶液，氫氧根離子的濃度為：10-2mol/L，氫氧化鈉的物質的量為：10-2mol/L×aL=0.01amol，
pH=2的HCl溶液中氫離子物質的量為：0.01bmol，混合后溶液為中性，即0.01amol=0.01bmol，解得a：b=1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查了水的離子積、酸堿中和反應的計算等知識，可以根據(jù)所學知識完成，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質不屬于高分子材料的是（　　）
A．蛋白質B．纖維素C．淀粉D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A和B兩種有機物可以互溶，其有關性質如表所示：
C）°密度（20熔點沸點熔解性
A0.713 7g•cm3-C°-116.3C°34.5不溶于水
B0.789 3g•cm3-C°-117.3C°78.5與水以任意比混溶

（1）要除去A、B混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
A．蒸餾        B．重結晶         C．萃取       D．加水充分振蕩，分液
（2）若B的分子式為C2H6O，核磁共振氫譜表明其分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，強度之比為3：2：1．則B的結構簡式為CH3CH2OH．
（3）若質譜圖顯示A的相對分子質量為74，紅外光譜如圖所示，則A的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．青石棉是一種致癌物質，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被還原
B．青石棉中含有一定量的石英晶體
C．青石棉屬于新型無機非金屬材料
D．青石棉不屬于硅酸鹽原料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式：
（1）OH-+H+=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）2Ag++Cu=Cu2++2Ag2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將0.1mo1•L-1氨水與0.1mo1•L-1鹽酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒間關系不正確（　　）
編號①②③④
氨水體積/mL40V13020
鹽酸體積/mL2060-V13040
A．①所得溶液中，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（NH2•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．若②所得溶液pH=7，則c（NH4+）=c（C1-）=1×10-7mo1•L-1
C．③所得溶液中．c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）
D．④所得溶液中，c（C1-）=2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子．請回答下列問題．
（1）W元素屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W（NH3）4]2+．其中配體分子的空間構型為三角錐形，寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵）．
（3）X 能與氫、氮、氧三種元素構成化合物 XO（NH2）2，其中X原子的雜化方式為sp2，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023個，該物質易溶于水的主要原因是與水分子間易形成氫鍵．
（4）X 的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為KC8．
（5）元素Y與元素Z形成的晶體結構如圖②所示，設晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm，該化合物的摩爾質量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$×1030g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.1mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV/V0的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
A．ROH的電離方程式為ROH═R++OH-
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．等pH的ROH和MOH溶液，則MOH的濃度低
D．當1gV/V0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則C（R+）增大，C（M+）不變

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量之比為2:5的鋅和稀硝酸反應若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，

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