【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1-xFeO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是（ ）

A. 放電時Li+從右邊移向左邊 B. 放電時M是負極，電極反應式為：C6x--xe-=6C

C. 充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC D. 充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4-xe-= Li1-xFeO4+xLi+

【答案】D

【解析】A、根據(jù)電池反應式，得出LixC6作負極，Li1－xFePO4作正極，依據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即從左向右移動，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，M為負極，其電極反應式為LixC6－xe－=xLi＋＋6C，故B錯誤；C、充電時，陰極反應式xLi＋＋6C＋xe－=LixC6，通過0.5mol電子，消耗36/xg的C，故C錯誤；D、充電時，N極連接電源的正極，作陽極，電極反應式是電池正極反應式的逆過程，即LiFeO4－xe－= Li1-xFeO4+xLi＋，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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【題目】下列八種物質(zhì)：①丙烯、②聚乙烯、③1－溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚

（1）既能與酸性高錳酸鉀溶液反應，又能與溴水反應的是_____________（填序號，下同）

（2）互為同系物的有______________

（3）互為同分異構(gòu)體的有____________

（4）寫出③與NaOH醇溶液反應的化學方程式_________________

（5）寫出⑥在銅催化下被氧化的化學方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生反應，這種物質(zhì)是

A．H2SO4 B．K2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH

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【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是

A. 電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能

B. 鋰離子電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化成電能

C. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能

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【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是

A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

B. 甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

D. 將CO2通入苯酚鈉溶液：

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【題目】下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是

A.H2B.O2C.H2SD.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領域，及其多種合金中。

（1）砷原子次外層上的電子數(shù)為_____，砷化氫的電子式為_______。

（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式__________。

（3）As2O3溶于熱水生成的亞砷酸（H3AsO3），具有較強的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態(tài)，各微粒的分布分數(shù)與溶液pH的關系如圖：

①向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時，反應的離子方程式為_________。

②電離平衡常數(shù)Ka1(H3AsO3)=________。

③Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。

④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反應的離子方程式為_________。

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